Question

含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可用于環(huán)境殺菌消毒．
（1）過碳酸鈉是-種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質．
①H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經以下反應實現(xiàn)：NaCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，則生成物A的化學式為

 

．
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．寫出該反應的離子方程式：

 

．
（2）某天然堿的化學式可表示為：aNa₂CO₃?bNaHCO₃?2H₂O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，根據(jù)標準狀況下產生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關系，某同學作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：
①

 

曲線正確，天然堿的化學式為

 

 mL．
②加鹽酸后產生CO₂氣體體積（標準狀況）的最大值為

 

mL．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO₂生成時轉移的電子個數(shù)是

 

．
（4）ClO₂可以用作環(huán)境殺菌消毒，ClO₂的單位質量消毒效率是Cl₂的

 

倍．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,鈉的重要化合物

專題：計算題,元素及其化合物

分析：（1）①由元素守恒和原子守恒確定產物，根據(jù)雙氧水的產物是否對環(huán)境有影響判斷；
②由H₂O₂→O₂知，雙氧水在反應中作還原劑，所以還必須有氧化劑參加反應，在反應中得電子化合價降低，根據(jù)化合價知，高錳酸根離子作氧化劑，還原產物是錳離子，同時反應后生成水，據(jù)此寫出離子方程式；
（2）①依據(jù)圖象分析，開始無二氧化碳氣體生成，是碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉的過程，當碳酸鈉全部轉化為碳酸氫鈉后，再加入鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，依據(jù)化學方程式計算得到樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉物質的量對AB圖象分析判斷；
②根據(jù)計算出的碳酸鈉和碳酸氫鈉物質的量計算生成二氧化碳氣體體積；
（3）根據(jù)化合價變化來計算轉移的電子數(shù)；
（4）1molCl₂可以獲得2mol電子，1molClO₂可以獲得電子5mol電子，以此進行計算．

解答： 解：（1）①由反應NaCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，根據(jù)質量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，則A的化學式為NaHCO₃，故答案為：NaHCO₃；
②MnO₄^-具有氧化性，H₂O₂具有還原性，H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂，則還原反應為MnO₄^-→Mn²⁺，并由質量守恒定律及電荷守恒可知，離子反應為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
（2）①圖象分析可知B圖象：碳酸鈉生成碳酸氫鈉消耗鹽酸2.5ml，碳酸氫鈉生成二氧化碳消耗鹽酸7.5ml-2.5ml=5ml，Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂+H₂O，則碳酸鈉物質的量=0.0025L×1mol/L=0，0025mol，原混合物中的碳酸氫鈉物質的量=0.005L×1mol/L-0.0025mol=0.0025mol，圖象B合理，樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉物質的量之比為1：1，天然堿的化學式為：Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O；
圖象A分析：碳酸鈉生成碳酸氫鈉消耗鹽酸0.006ml，碳酸氫鈉生成二氧化碳消耗鹽酸7.5ml-6.0ml=1.5ml，Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂+H₂O，則碳酸鈉物質的量=0.006L×1mol/L=0.006mol，原混合物中的碳酸氫鈉物質的量=0.0015L×1mol/L-0.006mol＜0，所以圖象A不符合反應過程的定量關系，故A不合理；
故答案為：B；Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O；
②依據(jù)計算圖象B可知碳酸鈉物質的量=0.0025mol，碳酸氫鈉物質的量=0.0025mol，根據(jù)碳元素守恒得到最大量生成二氧化碳物質的量=0.005mol，標準狀況生成二氧化碳體積=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案為：112；
（3）由HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O可知，反應物中Cl元素的化合價既升高又降低，當有1molClO₂生成時，轉移的電子數(shù)為1mol×（4-3）×N_Amol^-1=N_A，即為6.02×10²³，
故答案為：6.02×10²³；
（4）設質量都是71g，氯氣得到的電子數(shù)為

71g

71g/mol

×2×1=2mol，ClO₂得到的電子數(shù)為

71g

67.5g/mol

×1×5=

71×5

67.5

mol=

71

13.5

mol，則ClO₂消毒的效率是Cl₂的倍數(shù)為

71

13.5 2

=

71

27

≈2.63，故答案為：2.63；

點評：本題考查了物質性質的實驗探究方法和實驗現(xiàn)象分析，反應的離子方程式書寫，圖象分析的計算判斷，氧化還原反應電子轉移數(shù)計算應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握氧化還原反應中轉移的電子數(shù)的計算，題目難度中等．