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下列反應的離子方程式書寫正確的是
①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋=BaSO4↓
②將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
④氯氣與水反應：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2=CaCO3↓＋＋2H2O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
⑦鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋
⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸：＋H＋=
A．①②⑤B．②③④⑤⑧C．④⑤⑥⑦D．②③⑧
B
①漏寫Cu(OH)2；⑥CO2過量，應生成；⑦鈉投入水溶液中，先與水反應生成NaOH，再與Cu2＋生成Cu(OH)2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4
B．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性：HSO＋H2OH3O＋＋SO
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
D．稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋2H+＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na+ +2OH- + H2↑
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO3 2-+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+ +Al3++2SO42- +2Ba2+ +4OH- ="2" Ba SO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3+ +3NO2+3H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是
A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應：
B．向一定體積一定物質的量濃度的氨水中滴加鹽酸，所得溶液一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl?)+c(OH?)
C．標準狀況下4.48L二氧化碳氣體通入到2L0.15mol?L?1的NaOH溶液中，離子濃度大小順序為：c(Na+) > c(CO32?) > c(OH?) >c(HCO3?) > c(H+)
D．pH=8的0．1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水電離出的c(OH?)=1.0×10-8mol?L?1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是
  
A．圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液產生沉淀的物質的量（n）隨氫Ba(OH)2溶液體積（V）的變化
C．圖Ⅲ表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D．圖Ⅳ表示某可逆反應生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線，t時刻反應正速率最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式為
A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SO42－＋Cl－＋H2O
C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．將NO2氣體通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO↑+H2O
C．ICl 和Cl2的化學性質相似，將ICl通入KOH溶液中: ICl+2OH-=I-+ ClO-+H2O
D．1．5mol/L 100ml的FeBr2溶液中通入3．36L(標準狀況)Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
(1)寫出反應的離子方程式：                                        。
(2)下列三種情況下，離子方程式與 (1)相同的是       (填序號)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的       (填序號)曲線表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是
選項
離子方程式
評價
A
將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2
正確；Cl2過量，可將Fe2+ 、I—均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：
Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O
正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
C
過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－
正確； 說明酸性：
H2SO3強于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為2:3
 

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