Question

下列說法正確的是(    )

A.若酸性HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB

B.相同條件下，將pH=11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH=9的溶液，所加水的體積前者大

C.pH=3的醋酸pH=11的NaOH溶液等體積混合時，溶液中離子濃度的大小順序是c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.0.1 mol／L的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2[c(HA^-)+c(A^2-)+c(H₂A)]

Answer 1

D

解析：本題綜合考查了弱酸弱堿的特性、溶液中離子濃度的比較、鹽的水解等基本理論。A中根據(jù)越弱越水解的原理，酸性越弱，對應(yīng)鹽的水解程度就越大，其溶液的pH就越大；B中對于同pH的NaOH溶液與氨水，稀釋相同的倍數(shù)，由于氨水中存在電離平衡，氨水的pH變化要小些；c中c(CH₃COOH)＞c(NaOH)，故等體積混合后，CH₃COOH大大過量使溶液呈酸性，對應(yīng)離子濃度關(guān)系為c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。