Question

【題目】六種短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰。

(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是：_______________。

(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為_______，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：_______________。

(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。

(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：___________。

Answer 1

【答案】SO32-＋H2OHSO3-＋OH－(HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－) H2O2HO2-＋H＋ H＋＋HSO3-=SO2↑＋H2O H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓ 分子間形成氫鍵，增加了分子之間的作用力，使之易液化

【解析】

因為六種元素是短周期元素，由A、B同主族，C、D也同主族，且原子序數(shù)a＜b，c＜d，C、D肯定是第二、第三周期元素，(c＋d)/2≤＝13，推出A肯定是H元素，由于原子序數(shù)b＞c，則B元素肯定為Na元素，則有1＋11＝(c＋c＋8)/2，解得c＝8，即C為O元素，D為S元素，再根據(jù)C、E相鄰，B、F也相鄰及原子序數(shù)大小確定E為N元素，F為Mg元素。據(jù)此解答。

(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物是亞硫酸鈉，在溶液中水解，則和水反應(yīng)的離子方程式是SO32-＋H2OHSO3-＋OH－(HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－)。

(2)A、C形成的四原子核化合物甲是雙氧水，電子式為，該化合物呈弱酸性，該化合物的電離方程式為H2O2HO2-＋H＋。

(3)分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物是亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉，在水溶液相互反應(yīng)的離子方程式為H＋＋HSO3-=SO2↑＋H2O。

(4)A、C、D形成的六原子核化合物乙是亞硫酸，其水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O。

(5)E和F形成的化合物是氮化鎂，化合物A2C即水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。

(6)A、E形成的四原子核化合物丙是氨氣，由于氨氣分子間形成氫鍵，增加了分子之間的作用力，使之易液化。