【題目】有下列化學(xué)儀器:①托盤天平;②玻璃棒;③藥匙;④燒杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦膠頭滴管;⑧細(xì)口試劑瓶;⑨標(biāo)簽紙.
(1)現(xiàn)需要配制450mL 1molL﹣1硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃硫酸mL.需用mL 容量瓶.
(2)從上述儀器中,按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序,其編號排列是 .
(3)定容:繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm,改用小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切.如果不小心加多, 應(yīng)該
(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”). ①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌, .
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中, .
③定容時(shí)觀察液面俯視, .
【答案】
(1)27.2;500
(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨
(3)膠頭滴管;重新配制
(4)偏低;偏高;偏高
【解析】解:(1)濃硫酸的濃度據(jù)C= 和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀= =18.4mol/L,由于無480mL容量瓶,故應(yīng)選用500mL容量瓶,配制出500mL1mol/L的稀硫酸,設(shè)需要濃硫酸的體積為XmL,根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知:18.4mol/L×XmL=500mL×1mol/L,解得X=27.2mL,配制450mL 1molL﹣1硫酸溶液需要500mL的容量瓶,所以答案是:27.2;500;(2)根據(jù)操作過程是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序,可知正確的操作順序?yàn)椋孩茛堍冖蔻撷啖幔源鸢甘牵孩茛堍冖蔻撷啖;?)定容方法:向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切;如果不小心加多,應(yīng)該重新配制,所以答案是:膠頭滴管; 重新配制;(4)①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失,則所配溶液的濃度偏低,所以答案是:偏低;②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中,則冷卻后溶液體積偏小,則濃度偏高,所以答案是:偏高;③定容時(shí)觀察液面俯視會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,則濃度偏高,所以答案是:偏高.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:已知②加入的試劑為KOH
(1)操作①為;B中的沉淀為
(2)操作③所加的試劑為 , 發(fā)生的離子反應(yīng)為 ,
(3)操作④所加的試劑為 , 發(fā)生的離子反應(yīng)為
(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密?(填“是”或“否”)如何改進(jìn) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列保存方法不正確的是
A. 少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中 B. 氯水盛放在無色細(xì)口瓶中
C. 漂白粉要避光密封保存 D. 少量液溴采用水封法保存
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是( 。
A.純堿與鹽酸B.NaOH與AlCl3溶液
C.Cu與硫單質(zhì)D.Fe與濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀;再滴加鹽酸,沉淀部分消失,并有無色無味的氣體產(chǎn)生.由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是( 。
A.Ag+B.SO42﹣C.CO32﹣D.NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是 ( )
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO2 |
B | NaOH | HCl | NaHSO4 | Na2O | CO |
C | Cu2(OH)2CO3 | CH3COOH | CaF2 | CO | SO2 |
D | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求填空
(1)15.6g Na2X含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為 ,X的相對原子質(zhì)量為
(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml,它的物質(zhì)的量濃度為
(3)將4g NaOH溶于 g水中,可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20:1,此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,672ml某氣體質(zhì)量為0.84g,該氣體摩爾質(zhì)量為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
①向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生 ②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體,但不能干燥NH3、SO2等氣體 ③CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2④足量的硫單質(zhì)與64 g銅反應(yīng),有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 ⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸既體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了脫水性 ⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)
A. ①④⑤ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ④⑤⑥
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