【題目】在密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) 達(dá)到平衡后,若將容器體積縮小一半,對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
A. V(正)減小,V(逆)增大 B. V(正)增大,V(逆)減小
C. V(正)、V(逆)都減小 D. V(正)、V(逆)都增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強(qiáng) ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種,某同學(xué)為確定該固體粉末的成分,取甲進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下:
該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是
A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素,但不含鉀元素
B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2
C.根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4
D.根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中,是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來實(shí)現(xiàn)的是
①改變氣體物質(zhì)的濃度 ②改變氣體的壓強(qiáng)
③加入催化劑 ④改變氣體的溫度
A.只有①② B.只有③④ C.只有①③④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì),它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2,對(duì)此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是( )
A. 降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B. 使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
C. 升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率 D. 增大壓強(qiáng)可以加快此反應(yīng)的速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是
①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
④已知:
共價(jià)鍵 | C—C | C===C | C—H | H—H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出的焓變
⑤根據(jù)蓋斯定律,推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時(shí),放出的熱量相等
⑥25℃,101 kPa時(shí),1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱
A.①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 氨氣 B. 純堿 C. 硫酸 D. 燒堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是( )
A.CaCO3在水中溶解度很小,其導(dǎo)電能力很弱,所以CaCO3是弱電解質(zhì)
B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部電離,所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
D.水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電,水是非電解質(zhì)
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