【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.乙酸的酸性比碳酸強

B.乙醇能與金屬鈉反應

C.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙醇可萃取碘水中的碘單質(zhì)

【答案】D

【解析】

A．乙酸與碳酸鈣反應能夠生成碳酸，根據(jù)“以強制弱”原理可知，乙酸酸性比碳酸強，故A不符合題意；

B．乙醇能夠與鈉單質(zhì)反應生成乙醇鈉和氫氣，故B不符合題意；

C．乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C不符合題意；

D．乙醇與水能夠互溶，因此不能用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)，故D符合題意；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，需吸收能量的是(　　)

A. H＋H→H2 B. 天然氣燃燒

C. I2→I＋I D. S＋O2→SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行如下反應：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH＞0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。

（1）增加C，平衡_________（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”，下同），c(CO2)__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。

（2）縮小反應容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________________，c(CO2)__________________。

（3）保持反應容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡_________________，c(CO2)__________________。

（4）保持反應容器的容積不變，升高溫度，則平衡__________________，c(CO)__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應進行的方向說法正確的是

A．放熱反應都能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行

B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小

C．能自發(fā)進行的反應一定能實際發(fā)生

D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應，生成0.3mol H2 ． 則原合金中有mol Fe，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“霧霾”成為人們越來越關心的環(huán)境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)（CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學方程式為___________________。

（2）冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH

已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol-1

②2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

則ΔH＝_____________。

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。

①a表示_____離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示_________，E表示___________。

②陽極的電極反應式為___________________________。

　　

（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如圖二所示。

①圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從元素的化合價分析，下列物質(zhì)中不能作還原劑的是

A. NH3 B. S2— C. Na+ D. Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A．發(fā)生的反應可表示為：2A(g)2B(g)+C(g)

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L1·min1

C．開始時，正逆反應同時開始

D．2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

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