下列常見分子的中心原子的雜化軌道類型是SP3的是


  1. A.
    NH4+
  2. B.
    BF3
  3. C.
    苯（C6H6）
  4. D.
    CO2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?資陽模擬）A、B、C、D、E是常見單質，其中A是用量最大、應用最廣泛的金屬；元素D原子的3p能級上只有1個電子；E是實驗室常用的惰性電極材料．G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體，I既能溶于鹽酸，也能溶于NaOH溶液，J是白色粉末．以上物質相互間的轉化關系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）G分子的中心原子軌道雜化類型為
sp3
sp3
雜化；G的熔沸點比H2S高，原因是
分子間存在氫鍵
分子間存在氫鍵
．
（2）K分子的立體構型為
直線
直線
形；熔沸點K小于J，原因是
K為分子晶體，J為離子晶體
K為分子晶體，J為離子晶體
．
（3）A→H+B的反應方程式為：
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（5）116g H全部轉化為A時，轉移電子的物質的量為
4
4
mol．

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年遼寧大連23中高二下學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最�。�
⑥R的單質常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是              （用元素符號表示）。
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是             。
（3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為              ，該元素與元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－離子中，含有的化學鍵是            。
a．離子鍵            b．極性鍵           c．非極性鍵        d．配位鍵
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構型為平面三角形，則該分子中中心原子采取          雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為             。
（5）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，其晶體結構與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是                                                       。
（6）WR的晶胞結構如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有    個；
WR晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是      （只要求列出計算式）。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇贛榆高中高三第一次月考化學卷 題型：填空題

（12分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

②

 

③

 

 

 

④

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑤

 

 

⑥

⑦

 

 

⑧

 

 

 

 

 

 

 

⑨

⑩

 

 

 

 

 

 

 

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是         （填編號）。

（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如下圖（圖中②-、④-、⑨-），則該化合物的化學式為        （用元素符號表示）。

（3）某元素的基態(tài)特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為    　   ；該元素與元素①形成的分子X構形為     　    ，X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大， 其主要原因是           。X分子中中心原子為           雜化。

 

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科目：高中化學 來源：2010年山西省高三第一次月考化學試題 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<：D<E，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C中存在離子鍵，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24。

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

（2）B的氫化物的中心原子采取           雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式          ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為一

（4）E的核外電子排布式是                                 。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

A、B、C、D、E是常見單質，其中A是用量最大、應用最廣泛的金屬；元素D原子的3p能級上只有1個電子；E是實驗室常用的惰性電極材料．G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體，I既能溶于鹽酸，也能溶于NaOH溶液，J是白色粉末．以上物質相互間的轉化關系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）G分子的中心原子軌道雜化類型為______雜化；G的熔沸點比H2S高，原因是______．
（2）K分子的立體構型為______形；熔沸點K小于J，原因是______．
（3）A→H+B的反應方程式為：______．
（4）D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式______．
（5）116g H全部轉化為A時，轉移電子的物質的量為______mol．

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