pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，下列說法正確的是
A．X為弱酸，B．Y為強酸，
C．X為強酸，D．Y為弱酸，
B

試題分析：本題考查強酸和弱酸的電離，根據(jù)酸稀釋pH的變化判斷強酸、弱酸是解題的關鍵。分析題給圖像知，稀釋10倍，x的pH值變化1，y的pH值變化小于1，弱酸存在電離平衡，稀釋促進電離，PH變化小，說明x為弱酸，y為強酸；強酸全部電離，而弱酸部分電離，pH相等的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大，體積均為100 mL的X和Y與濃度均為0.1 mol/LNaOH溶液反應，弱酸消耗堿的量大，即Vy＜Vx，選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關系如圖所示。下列說法正確是
A．在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B．在等物質的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)
C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)
D．在0.2mol·L－1 NaX溶液中加入等體積0.1mol·L－1的鹽酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(   )
A．c(H+)B．Ka(HF)C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關敘述正確的是（　 �。�

A.H2A為二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,離子濃度大小為c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）
D.Na2B的水溶液中,離子濃度大小為c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積、pH相同的氨水與NaOH溶液，下列說法正確的是
A．分別加水稀釋相同的倍數(shù)，稀釋后兩溶液pH仍相同
B．NaOH溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH－)較小
C．用等濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸體積相等
D．加入少量NH4Cl(s)，pH均減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。
下列敘述中不正確的是
A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小
B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）
D．溶液中由水電離出的C（H+），前者是后者的10m-n倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是
A．將pH=5的H2SO4溶液稀釋1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1
B．醋酸與醋酸鈉的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+)
C．的硫酸銨溶液中:c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)
D．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關敘述正確的是
A．CH3 COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
B．CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C．CH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1
D．CH3 COOH與CH3 COO—的濃度之和減小為原來的0.1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是
A．NH3·H2O的電離程度減小B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大
C．溶液的導電能力不變D．溶液的pH增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案