【題目】按要求回答下列問題:

(1)某種粒子有1個(gè)原子核,核中有17個(gè)質(zhì)子,20個(gè)中子,核外有18個(gè)電子,該粒子的化學(xué)符號(hào)是______________。

(2)現(xiàn)有下列物質(zhì):①H2 Na2O2NaOHH2O2 CaCl2 NH4NO3 H2S。只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________;只由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____;由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______;由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。(填序號(hào))。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:CaF2______________CO2______________ NH4Cl________________。

(4) 用電子式表示下列化合物的形成過程:H2S__________________________________;MgCl2_____________________________。

【答案】 ③⑥

【解析】

(1)根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系確定是否帶電荷及電荷的多少、電性,根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)確定質(zhì)量數(shù);

(2)一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,不同非金屬元素之間易形成極性鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,含有離子鍵的化合物是離子化合物,只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,據(jù)此分析解答;

(3)CaF2中存在Ca2+F-離子,通過離子鍵結(jié)合在一起;二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧鍵,C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個(gè)電子;氯化銨為離子晶體,由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起;

(4)根據(jù)硫化氫中硫原子與氫原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物;氯化鎂是氯離子和鎂離子之間通過離子鍵形成的離子化合物。

(1)核中有17個(gè)質(zhì)子,為Cl元素,有20個(gè)中子,質(zhì)量數(shù)為17+20=37,核外有18個(gè)電子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)少1,所以該微粒是帶一個(gè)單位負(fù)電荷,為陰離子,該粒子的化學(xué)符號(hào)是;

(2)①H2中只含非極性鍵;

Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵,存在O-O非極性鍵,屬于離子化合物;

NaOH中含有離子鍵和O-H極性鍵,屬于離子化合物;

H2O2中存在H-O極性鍵和O-O非極性鍵,屬于共價(jià)化合物;

CaCl2只存在離子鍵,屬于離子化合物;

NH4NO3中存在離子鍵和極性鍵,屬于離子化合物;

H2S中只存在極性共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物;

則:只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤;只由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑦;由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④;由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑥;

(3)CaF2中存在Ca2+F-離子,電子式為;二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì),二氧化碳的電子式為:;氯化銨是離子化合物,由氨根離子與氯離子構(gòu)成,電子式為:;

(4)H2S的形成過程為,MgCl2的形成過程為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種紫黑色固體,只能在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在,在中性或酸性中易分解,工業(yè)中通常是先制得高鐵酸鈉再轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀。

I.制備NaCIO溶液

1)裝置的連接順序?yàn)?/span>a___d。

2)裝置D的作用___

3B裝置反應(yīng)過程中要嚴(yán)格控制溫度,溫度過高易生成NaClO3,寫出生成NaClO3的離子方程式___。

II.制備K2FeO4

1)濕法制備K2FeO4:將Fe(NO3)3溶液滴加到裝置B的混合溶液中,其反應(yīng)的離子方程式是___。繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中加入KOH,會(huì)析出紫黑色固體,上述轉(zhuǎn)化能發(fā)生的原因是___(用簡要的文字說明)。

2)電解法制備K2FeO4(如圖):

該裝置中離子交換膜為___離子交換膜(填“陰”或“陽"),陽極電極反應(yīng)式為___。

III.K2FeO4性質(zhì)的探究

取電解后的溶液滴加稀鹽酸,收集到黃綠色氣體。針對(duì)以上現(xiàn)象,甲乙兩位同學(xué)提出了以下猜想:

甲:氣體只含有Cl2。

乙:氣體除Cl2外還含有___,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的猜測(cè)___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示。

已知:;RCNRCOOH

完成下列填空:

1A的名稱是__,A一定條件下與水加成,可以得到兩種有機(jī)物,這兩種有機(jī)物是__(填同系物同分異構(gòu)體同素異形體)。

2C的結(jié)構(gòu)簡式為__,D→E的反應(yīng)類型為__。

3E→F的化學(xué)方程式為__

4B含有的官能團(tuán)的名稱是__(寫名稱)。B的同分異構(gòu)很多,其中相同化學(xué)環(huán)境的氫原子有三種、比例為611且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是__(寫結(jié)構(gòu)簡式,任寫一種)。

5)結(jié)合題給信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)__

合成路線流程圖示例:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+ O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=1 300 kJ·mol1的說法中,正確的是(  )

A.當(dāng)5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)放出1 300 kJ的能量

B.當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1 300 kJ的能量

C.當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1 300 kJ的能量

D.當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1 300 kJ的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種黃酮類化合物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是(  )

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子中存在1個(gè)手性碳原子

C.化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1 mol化合物X最多可與12 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)2B(g)4C(s)2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為54(相同的溫度下測(cè)量),則下列說法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K

B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CSi、GeSn是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:

1Si的原子核外價(jià)電子排布圖為___________________________

2)金剛石的結(jié)構(gòu)是正四面體則其中的碳原子雜化方式是_______________

3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式____________________________;

CO可以和很多金屬形成配合物,如Ni(CO)4NiCO之間的鍵型為__________;

③乙烯的分子是C2H4,是根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷是_________分子(填 “極性”或“非極性”)

4)碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm1,CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm1,則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度__________(填字母)

A.強(qiáng) B. C.相等 D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2,同時(shí)生成2nmolNO2;②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2,同時(shí)生成2nmolNO;③用NO2NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221;④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變;⑤混合氣體的顏色不再改變;⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

A. ①④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.32gNa2CO3NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 關(guān)系如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是(

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3

C.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

D.當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為224mL

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