【題目】下列關于電解質(zhì)的敘述正確的是

A．導電性很強的物質(zhì)

B．在溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

C．在溶于水和熔融狀態(tài)下均電離的化合物

D．可溶性鹽類

【答案】B

【解析】電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.H與D，16O與18O互為同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
B.元素X含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強于元素Y
C.質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，一定屬于不同種元素
D.常溫下，在pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、 、Cl﹣、Na+能夠大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0 kJmol﹣1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9 kJmol﹣1
下列說法正確的是（ ）
A.反應①中的能量變化如圖所示
B.
C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應： ?的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋇與鈉相似，也能形成含O22﹣的過氧化物，下列敘述中正確的是（ ）
A.過氧化鋇的化學式為Ba2O2
B.O22﹣的電子式為：
C.反應Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2為氧化還原反應
D.過氧化鋇和過氧化鈉都具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列無色氣體中，常溫時遇空氣很容易變?yōu)榧t棕色的是（ ）

A. NH3B. NOC. CO2D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見無機物A、B、C、D存在如圖轉化關系：

（1）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應②的離子方程式是：
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為
（3）若A為常見揮發(fā)性強酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學式可能是 ， 寫出反應②的離子方程式為 ．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式 ．
（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，D為CO2 ， 用離子方程式解釋B溶液
顯堿性的原因（用離子方程式表示） ， 舉出C的一種用途 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見無機物A、B、C、D存在如圖轉化關系：

（1）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應②的離子方程式是：
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為
（3）若A為常見揮發(fā)性強酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學式可能是 ， 寫出反應②的離子方程式為 ．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式 ．
（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，D為CO2 ， 用離子方程式解釋B溶液
顯堿性的原因（用離子方程式表示） ， 舉出C的一種用途 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識，完成題目：
（1）質(zhì)量之比為7：6的兩種氣體CO和NO，分子數(shù)之比為；氧原子數(shù)之比為；相同條件下的體積之比為 ．
（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體的物質(zhì)的量為mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為個．
③該氣體在標準狀況下的體積為L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ．
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下發(fā)生水解反應： O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COO﹣+C2H5OH
兩種反應物的初始濃度均為0.050molL﹣1 ， 15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示．回答下列問題：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0


（1）列示計算該反應在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應速率、；比較兩者大小可得出的結論是 ．
（2）列式計算15℃時該反應的平衡常數(shù) ．
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有（要求寫出兩條）．

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