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【題目】如圖:已知A為單質且與鹽酸反應生成B和氫氣,D也為單質。根據上圖回答下列問題:

(1)C的化學式為_______

(2)B+D→C的化學方程式為_________

(3)B與氨水反應的現象為__________

(4)請寫出該現象對應的所有離子反應方程式_________

【答案】FeCl3 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 先生成白色沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 Fe 2 + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓ +2NH4+ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

【解析】

A與鹽酸反應生成B和氫氣,A為金屬,D為單質,且DA反應生成C,而DB反應也得到C,則A為變價金屬,D具有強氧化性,可推知AFe,BFeCl2,CFeCl3,DCl2,據此分析解答。

A與鹽酸反應生成B和氫氣,A為金屬,D為單質,且DA反應生成C,而DB反應也得到C,則A為變價金屬,D具有強氧化性,可推知AFe,BFeCl2,CFeCl3,DCl2。

(1)C的化學式為FeCl3;

(2)B+D→C的化學方程式為:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3;

(3)FeCl2與氨水反應的現象為:先生成白色沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;反應的離子方程式為:Fe2+2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+2NH4+、4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3↓。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖表示A~E五種物質間的相互轉化關系,其中A為淡黃色固體,B為單質,B與水反應生成C;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出各物質的化學式:A________,B_______,C________,D_________。

(2)寫出B→C、B→E、A→C反應的化學方程式:

B→C:_______________________________________________________;

B→E:_______________________________________________________;

A→C:_______________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)利用反應Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設計成如圖所示原電池,回答下列問題:

①寫出電極反應式:正極__________________________ ;負極_________________________

②圖中X溶液是_______________,Y溶液是__________________

③原電池工作時,鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。

(2)如圖是一個化學過程的示意圖。

①甲池中OH-移向__________極(填“CH3OH”或“O2”)。

②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________

③乙池中總反應的離子方程式___________________。

④當乙池中B(A g)極的質量增加5.40g,若此時乙池中溶液的體積為500ml,則溶液的pH是___________;此時丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是______________(填序號)。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】11.6 g Fe3O4 投入到150 mL某濃度的稀H2SO4,再投入5.6 g鐵粉收集到1.12 L H2標準狀況),同時,FeFe3O4均無剩余。為了中和過量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀共消耗4 mol/LNaOH溶液150 mL。則原硫酸溶液的物質的量濃度為

A. 1.5 mol/L B. 0.5 mol/L C. 2 mol/L D. 1.2 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaOHMgCl2AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后產生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。試回答:

(1)寫出A點到B點發(fā)生反應的離子方程式

(2)C點加入鹽酸溶液的體積為 。

(3)原混合物中MgCl2的物質的量是 ,NaOH的質量是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組利用工廠度棄物(主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)設計回收鎂的工藝流程如下:

(1)酸浸過程中采用“粉碎廢料、加熱、攪拌、適當提高稀硫酸的濃度等”措施的目的是____________。為了提高產品的純度,試劑X宜選擇_______(填選項字母)。

A.CuO B.MgO C.MgCO3 D.氨水

(2)濾渣2的主要成分是__________(填化學式)。

(3)寫出生成濾渣3的離子方程式:_______________________

(4)已知:298K時,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

①加入試劑X,當Al3+開始沉淀時,濾液1中=____________。

②向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。在圖中面出生成Al(OH)3的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系圖(大致圖)。______

(5)若廢料中鎂元素的質量分數為a%,取mkg廢料按上述流程生產,最終回收到20kg純度為6%的鎂錠,則鎂的產率為__________(用含a、b、m的代數式表示)。

(6)參照上述流程圖,設計經三步,由濾渣3得到鎂錠的路線:_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室里,要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出來,應選用下列試劑中的( 。
A.石灰水
B.氫氧化鈉溶液
C.硫酸
D.氨水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線如圖所示。

(1)該NaOH溶液的物質的量濃度為_________________。

(2)a____12.5mL(填“>”,“<”或“=”),若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性

(3)在D點溶液中各離子濃度由大到小順序為_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵的化合物在生產生活和科學實驗中應用廣泛:

(1)一定條件下Fe2O3與甲烷反應制取納米級鐵,同時生成COH2。已知:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol

①反應Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的△H=________。

②若該反應在5L的密閉容器中進行,5min后達到平衡,測得體系中固體質量減少0.96g,則該段時間內CO的平均反應速率為________

③若該反應在恒溫恒壓容器中進行,能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________(選填序號)。

a.c(CH2)=c(CO) b.固體的總質量不變

c.v(CO)v(H2)的比值不變 d.混合氣體的平均相對分子質量不變

④該反應的化學平衡常數的負對數pK隨反應溫度T的變化曲線如下圖。

試用平衡移動原理解釋該曲線的變化規(guī)律________________。若700℃時測得平衡時,H2濃度為1.0mol·L-1,CH4的平衡轉化率為_________

(2)菱鐵礦的主要成分是FeCO3,實驗室中可以通過FeSO4與足量NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有關反應的離子方程式為________________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11,H2CO3Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11。試通過以上數據簡要計算說明該反應能進行的原因_______________________________。

(3)Na2FeO4是一種高效凈水劑,工業(yè)上以Fe為陽極,NaOH為電解質溶液進行電解制備,寫出陽極的電極反應式_________________________________________

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