下列說法正確的是

A．同周期X、Y、Z元素的最高價含氧酸的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則氣態(tài)氫化物還原性HX＜H2Y＜ZH3

B．元素R的含氧酸的化學式是H2RO3，則其氣態(tài)氫化物的化學式就是RH4

C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素

D．物質(zhì)的量相同的Na+、O2-、NH3三種微粒，一定含有相同的質(zhì)子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省江陰市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)增大

B．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

C．反應2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

D．25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆石河子二中高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物不能使酸性高錳酸鉀褪色的是( )

A. B.鄰甲基苯酚 C. D.2-甲基-2-己烯

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆石河子二中高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CH2=CHCH=CH2與Br2 按照1:1比例反應，產(chǎn)物可能是 ( )

A．CH2=CHCH(Br)CH2Br B．CH2=CH(Br)CHCH2Br

C．CH2=CH2CH2CHBr2 D．CH Br2CH＝CHCH3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市靜�？h六校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：_______與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理_______說明理由：_____________________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為____，干燥管D的作用是______________。

（4） 實驗驗證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放__________，離子方程式為____________。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣．

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為____________________。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市靜海縣六校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進行，下列情況達到平衡狀態(tài)的是

①內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

③O2、NO、O2的反應速率之比為2∶2∶1 ④合氣體的顏色不再改變

⑤合氣體的密度不再改變 ⑥合氣體壓強不再改變

A．①②④ B．②③⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市靜海縣六校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學反應速率的說法正確的是

A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率

B．100 mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市靜�？h六校高二下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可以把5種無色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分的試劑是

A．新制堿性Cu(OH)2懸濁液 B．FeCl3溶液

C．BaCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省實驗學校高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

t℃時，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器(容積不變)，發(fā)生反應：3A(g) + B(g) 4 C(g) 2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，并測得C 的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從反應開始到達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為_________________。

（2）達到平衡狀態(tài)時， B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B) = _____________，平衡常數(shù)K= __________________(填計算結果)。

（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后(設氦氣不與A、B、C反應)，化學平衡_________

A、向正反應方向移動 B、向逆反應方向移動 C、平衡不移動

（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時達到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為：n (B) = ________________ mol.

(5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關系為：_________________________。

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