【題目】能通過化學反應使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
A. 甲苯 B. 硫化氫 C. 乙烷 D. 乙醇
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中 所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________。
②實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液進行反應,與上述實驗相比,所求的中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。
(2)①如圖Ⅰ 表示10 mL量筒中液面的位置。A與B,B與C刻度間相差1 mL,如果刻度A為6,量筒中液體的體積是________mL。
②圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置。如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號)________。
A.是a mL B.一定大于a mL
C.是(50-a) mL D.一定大于(50-a) mL
(3)已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 (H2C2O4)氧化:
(i)MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
(ii)MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù),準確稱取1.20g軟錳礦樣品,加入1.80g草酸,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應),充分反應之后冷卻、濾去雜質(zhì),將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容;從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中,再用0.020mol·L-1KMnO4標準溶液進行滴定,當?shù)稳?/span>20.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應。試回答下列問題:
① 方程式(i)配平后H2C2O4的計量系數(shù)為 。
② 0.020mol·L-1KMnO4標準溶液應置于 (填“甲”或“乙”)滴定管中;滴定終點的顏色變化是 。
③ 你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù);若“能”,請給出計算結果;若“否”,試說明原因。“能”的計算結果或“否”的原因說明 。
④若在實驗過程中存在下列操作,其中會使所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)偏小的是 。
A.滴定前尖嘴部分有一氣泡,滴定終點時消失
B.溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,未將燒杯、玻棒洗滌
C.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
D.定容時,俯視刻度線
E.錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將足量CO2通入NaOH和BaOH2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關系如圖所示,圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是
①CO2+OH-→HCO3-
②CO2+2OH-→CO32-+H2O
③CO32-+Ba2+→BaCO3↓
④BaCO3+CO2+H2O→Ba2++2HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O→2HCO3-
A. ③① B. ④② C. ⑤④ D. ②⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是 ( )
A.酸:陽離子全部為H+
B.純凈物與混合物:是否僅含有一種元素
C.強弱電解質(zhì):溶液的導電能力大小
D.溶液與膠體:本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國銅礦資源分布廣泛,已探明儲量居世界第三位。銅元素常見價態(tài)為+1,+2。大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物,如:CuCl、Cu2O等。+1價銅在酸性條件下易發(fā)生反應:2Cu+= Cu2++ Cu。
(1)CuCl通常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。某實驗興趣小組模擬制備CuCl。
方法一:在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能發(fā)生:2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2,為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是_____________。
A.SO2 B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇
方法二:將Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的濃鹽酸混勻,傾出清液,過濾出沉淀,沉淀用無水乙醇多次洗滌,得白色粉末狀固體。
①沉淀的過濾和洗滌均用到的玻璃儀器有_____________________;
②洗滌CuCl沉淀的操作為_________________________。
(2)納米級Cu2O具有特殊的光學、電學及光電化學性質(zhì),研究制備納米氧化亞銅的方法成為當前的研究熱點之一。
方法一:在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4H2O水溶液,藍色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色,同時產(chǎn)生無色無味的氣體。寫出上述制備過程中的化學反應方程式____________________;
方法二:以銅作陽極,石墨作陰極,電解含有NaOH的NaCl水溶液。
已知:該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl,再與NaOH反應轉(zhuǎn)化為Cu2O。
①寫出陽極的電極反應式__________________________;
②電解后溶液中c(OH-)會___________(填“變大”、“變小”或“不變”);
③若電解電路中通過0.2 mol電子,理論上生成Cu2O的質(zhì)量為________g。
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【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對較弱,某小組用下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸,A中產(chǎn)生黃綠色氣體。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)D中四氯化碳的電子式是 。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。
(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 。
(5)過程Ⅲ實驗的目的是 。
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【題目】實驗室用圖示裝置制備KClO溶液,再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。
<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3;
K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)儀器a的名稱: ;裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是 。
(2)裝置B吸收的氣體是 ,裝置D的作用是 。
(3)C中得到足量KClO后,將三頸瓶上的導管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應溫度為25℃,攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4),該反應的離子方程式為 。再加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產(chǎn)品。
(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì),其提純步驟為:
①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②過濾。
③ 。
④攪拌、靜置、過濾,用乙醇洗滌2~3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
(5)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中,加入強堿性亞鉻酸鹽溶液,反應后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性,配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點,重復操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應為:
Cr(OH)4-+FeO42- = Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-
2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O
則該K2FeO4樣品的純度為 。
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【題目】下列各組中的反應,屬于同一反應類型的是
A. 乙醛與氧氣制乙酸;苯與氫氣制環(huán)已烷
B. 葡萄糖與新制銀氨溶液共熱;蔗糖與稀硫酸共熱
C. 丙酮與氫氣反應制2-丙醇;乙烯與氯化氯反應制氯乙烷
D. 乙醇與乙酸制乙酸乙酯;溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液制乙烯
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