Question

（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，反應方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）請回答下列問題：
①該反應的生成物能量總和

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量

 

（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點

 

．
（2）FeS₂焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
H₂O （g）=H₂O（1）△H₂=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ/mol．
則SO₃ （g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是

 

．
（3）已知下列反應的熱化學方程式：
6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）=2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
則反應4C₃H₅（ONO₂）₃（l）=12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H為

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）①根據(jù)放熱反應中生成物能量總和與反應物能量總和的關系；
②根據(jù)熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol進行計算以及液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱來判斷；
③根據(jù)反應產(chǎn)物和反應熱分析；
（2）利用蓋斯定律，將熱化學方程式進行運算，計算反應的焓變；
（3）根據(jù)蓋斯定律，利用方程式的加減得出C₃H₅（ONO₂）₃分解成CO₂、N₂、H₂O、O₂的化學方程式，其反應熱也要相應的加減，從而得出其熱化學反應方程式．

解答： 解：（1）①因放熱反應中生成物能量總＜與反應物能量總和，而2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol是放熱反應，
故答案為：小于；
②據(jù)熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量572kJ，因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小于572kJ，
故答案為：＜；
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，燃燒產(chǎn)物為水無污染，燃燒熱值高；
故答案為：熱值高，無污染；
（2）2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol ①
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=-44kJ/mol ②
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol③
利用蓋斯定律：（③-①-②）×

1

2

得SO₃ （g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-152kJ/mol，
SO₃（g） ）+H₂O（g）=H₂SO₄（l）△H₃=-152kJ/mol，
故答案為：SO₃（g） ）+H₂O（g）=H₂SO₄（l）△H₃=-152kJ/mol；
（3）已知：
①6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
由蓋斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C₃H₅（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）△H=12△H₃+5△H₂-2△H₁；
故答案為：12△H₃+5△H₂-2△H₁．

點評：本題考查了化學反應的吸放熱于反應物產(chǎn)物能量之間的關系、熱化學方程式和蓋斯定律的計算等知識，準確把握蓋斯定律的概念是關鍵，注意知識的整理和應用，難度中等．