下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為       （用元素符號表示，下同）。
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為   >    。
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式            。
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式             。
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法:                   。
③常溫下，若電解1 L 0．1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質(zhì)的量為            mol。
④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質(zhì)有        。

（1）Na>Cl>F   （2）HClO4     H2SO4
（3）H2O2+2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
②取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成
③0．01  ④Al（OH）3、H2O、NaCl

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知一定條件下A、B、C、D之間的轉化關系如右圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸
B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)
C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應
D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。
（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法                          。
（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：                                            。
（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應的化學方程式是_________________________。
（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。
①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是     。
② I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列
問題：

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為       (用元素符號表示，下同)。
(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為       ＞       。
(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應的離子方程式                                         。
(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式                                           。
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：                                    。
③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉移電子的物質(zhì)的量為       mol。
④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質(zhì)有       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖中的每1方格表示一種有關的反應物或生成物。其中A、C為無色氣體。

完成下列問題：
（1）物質(zhì)M可以是            ，F(xiàn)是           。
（2）反應①除生成D外，生成的另一種物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式解釋溶液顯堿性的原因：                        。
（3）檢驗M中陽離子的方法：                             。
（4）G到E的離子反應方程式：                                         ，每生成標況下1.12L的E，轉移電子          mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊五種單質(zhì)在一定條件下反應生成A、B、C、D、E五種化合物,其轉化關系如圖所示。又知:①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì),常溫下均為氣態(tài),丙、丁是空氣的主要成分,戊是應用最廣泛的金屬。②乙在甲中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,E的水溶液呈黃色�；卮鹣铝袉栴}:

（1）A與B可反應,產(chǎn)物中陽離子的結構式為               。
（2）A與B的沸點比較,較高的是   （寫化學式）。
（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液變藍,寫出該反應的離子方程式:                  。
（4）工業(yè)上可由B與丁反應制取C,寫出該反應的化學方程式:                  。
（5）將甲和E同時加（通）入強堿性溶液中,可制得一種高效殺菌、凈水劑（其中含由+6價戊元素形成的帶2個單位負電荷的含氧酸根離子）,請寫出該反應的離子方程式:       。
（6）用以上金屬戊作電極,利用如圖裝置,可以模擬金屬的電化學防護。若X為碳棒,為減緩戊的腐蝕,開關K應置于   處。若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題：

（1） 寫出反應②的化學反應方程式                  ，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質(zhì)的量是                 。
（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是                                      。
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是                                     。
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應轉化關系，部分反應的產(chǎn)物沒有全部列出。

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。
請回答下列問題：
（1）氣體B具有         （填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應②屬于四種基本反應類型反應中的               。
（2） 有學生認為B與X反應的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認為產(chǎn)物中可能還有    （填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為     （填序號）。
a．酸性高錳酸鉀溶液　　 b．NaOH溶液     c．KSCN溶液    d．稀硫酸
（3）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為                          。
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應的化學方程式為         。
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），請寫出該反應的化學反應方程式                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。

回答下列問題：
（1）A、G的化學式分別為___     、___  。
（2）A和E反應的化學方程式為__            。
（3）寫出反應①的化學方程式_____________。
（4）在反應②中，每生成2.24 L氣體G(標準狀況)時，消耗F _      ___g。

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