將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是(  ）
A．KSCNB．NaOHC．HClD．BaCl2
B

試題分析：這幾種化合物的陰離子相同，陽(yáng)離子不同。因此可以通過(guò)加入堿的方法加以區(qū)分。選項(xiàng)為B。加入NaOH溶液時(shí)的一、相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是：NaCl:無(wú)明顯現(xiàn)象；氯化鋁：加入少量NaOH產(chǎn)生白色沉淀，加入過(guò)量時(shí)，沉淀溶解消失；氯化亞鐵：加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；氯化鐵：加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀；氯化鎂：加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀。過(guò)量時(shí)沉淀也不溶解�，F(xiàn)象個(gè)不相同。因此用NaOH溶液可以鑒別這幾種物質(zhì)。選項(xiàng)為B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原
理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知：苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量122 ，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。
（1）操作Ⅰ為         ，需要用到的主要玻璃儀器為          ；操作Ⅱ?yàn)?         。
（2）無(wú)色液體A是        ，定性檢驗(yàn)A的試劑是            ，現(xiàn)象是              。
（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
①
將白色固體B加入水中，
加熱溶解，            
得到白色晶體和無(wú)色溶液
 
②
取少量濾液于試管中，
                  
生成白色沉淀
濾液含Cl-
③
干燥白色晶體，     
                   
白色晶體是苯甲酸
 
（4）純度測(cè)定：稱取1.220 g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40 × 10 -3 mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為               ，計(jì)算結(jié)果為             。（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述可以肯定溶液中大量存在CO32-的是(  )。
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生
B．加入稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，該氣體可使澄清的石灰水變渾濁
C．加入MgCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸沉淀溶解，并產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體
D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：(1)無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。
(2) 廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃
0
20
80
100
溶解度(g/100 g H2O)
74.4
91.8
525.8
535.7
 
實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)       時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
請(qǐng)回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是       。
（2）為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。
（3）從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入 _   后、  _  、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：             。
（5）捕集器溫度超過(guò)673 K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為            。
（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：           _             
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)              _           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下列各組儀器或裝置，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．a(chǎn)組：制備少量乙酸乙酯
B．b組：除去粗鹽水中的泥沙
C．c組：用CCl4提取碘水中的碘
D．d組：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋
C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K＋
D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是
A．將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說(shuō)明該氣體一定是SO2
B．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液一定不存在K＋
C．利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說(shuō)明明礬一定發(fā)生了水解
D．向含X的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無(wú)銀鏡現(xiàn)象，說(shuō)明X中一定不含醛基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是
A．用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl
C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體
D．用BaCl2溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知某酸性土壤浸取液中除Fe3＋外，還含有一定量Mg2＋和Al3＋。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該浸取液中的Mg2＋、Al3＋。
限選實(shí)驗(yàn)用品與試劑；燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L－1 NaOH、6 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 HCl、蒸餾水。
必要時(shí)可參考：
沉淀物
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
沉淀完全時(shí)的pH
Mg(OH)2
9.6
11.1
Fe(OH)3
2.7
3.7
 
根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(測(cè)定溶液pH的具體操作可不寫(xiě))
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 
步驟2：
 
步驟3：
 
……
 
 

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