【題目】茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑(其抗氧化能力是VC的5~10倍),它易溶于溫水(40℃~80℃)、乙醇、乙酸乙酯,難溶于氯仿(氯仿通常是無色液體,不溶于水,密度約為水的1.5倍)。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程從茶葉中提取茶多酚:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)①將茶葉粉碎的目的是____________。
②用水浸取茶多酚時(shí),實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)攪拌速度越快,茶多酚浸出率下降,可能原因是_______。
(2)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是________。
A.操作①過濾時(shí),可用玻璃棒適當(dāng)攪拌以加快分離速度
B.分液漏斗使用前須檢驗(yàn)是否漏水并洗凈備用
C.萃取過程中,經(jīng)振搖并放氣后,將分液漏斗置于鐵圈上立即分液
D.操作③分液時(shí),溶液④應(yīng)該從分液漏斗下口放出
(3)采用減壓蒸發(fā)的理由是____________。
(4)溶液①在分液漏斗的_______(填“上”或“下”)層。
(5)為了進(jìn)一步對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行提純,可以采用的提純方法是_____________。
(6)在酸性介質(zhì)中,茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+,Fe2+與K3Fe(CN)6生成的深藍(lán)色配位化合物KFe[Fe(CN)6]對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度(用光密度值A表示)與茶多酚在一定濃度范圍內(nèi)成正比。A與茶多酚標(biāo)準(zhǔn)液濃度的關(guān)系如圖所示:
稱取2.00g粗產(chǎn)品,用蒸餾水溶解并定容至1000mL,移取該溶液1.00 mL,加過量Fe3+和K3Fe(CN)6酸性溶液,用蒸餾水定容至100mL后,測(cè)得溶液光密度值A=1.200,經(jīng)過計(jì)算產(chǎn)品的純度是_______(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示,保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)。
【答案】增大接觸面積,提高浸出速率 茶多酚易被氧氣氧化,攪拌越快,茶多酚氧化速率越快,浸出率越低 BD 降低蒸發(fā)溫度,防止茶多酚氧化或分解 下 重結(jié)晶 80.0%
【解析】
分析題中實(shí)驗(yàn)步驟,從茶葉中提取茶多酚,經(jīng)過操作①可得濾液和濾渣,可知操作①應(yīng)為過濾。將濾液減壓蒸發(fā),得到濃縮液,向其中加入氯仿,經(jīng)操作得到溶液①和溶液②,可知操作②為分液過程,根據(jù)題給信息,茶多酚難溶于氯仿,則氯仿用來溶解茶多酚的雜質(zhì)。向溶液②中加入乙酸乙酯,并經(jīng)操作③得到溶液③和溶液④,可知操作③同操作②,為分液過程。已知茶多酚易溶于乙酸乙酯,故用乙酸乙酯作為萃取劑進(jìn)行萃取,分液后得到的溶液③經(jīng)減壓蒸餾得到粗產(chǎn)品。結(jié)合實(shí)驗(yàn)具體操作和茶多酚的性質(zhì)進(jìn)行分析。
(1)①增大接觸面積,提高浸出速率
②茶多酚易被氧氣氧化,攪拌越快,茶多酚氧化速率越快,浸出率越低
(2)
A.過濾時(shí),為防止戳破濾紙,不可用玻璃棒攪拌,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.帶活塞的儀器使用前均須檢驗(yàn)是否漏液,分液漏斗使用前須檢驗(yàn)是否漏水并洗凈備用,B項(xiàng)正確;
C.萃取過程中,經(jīng)振搖并放氣后,將分液漏斗置于鐵圈上靜置后分液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.溶液④是乙酸乙酯,水層在下層,從分液漏斗下口放出,D項(xiàng)正確;
答案選BD
(3)減壓蒸餾適用于高沸點(diǎn)物質(zhì)和那些在常壓蒸餾時(shí)未達(dá)到沸點(diǎn)就已受熱分解、氧化或聚合的化合物的分離和提純,因?yàn)椴瓒喾舆原性強(qiáng),易被氧氣氧化,用減壓蒸餾可降低蒸發(fā)溫度,防止茶多酚氧化或分解;答案為:降低蒸發(fā)溫度,防止茶多酚氧化或分解;
(4)根據(jù)流程分析,茶多酚難溶于氯仿,所以,氯仿的主要作用是溶解雜質(zhì),因而茶多酚主要在溶液②中,并且氯仿的密度比水大,所以在下層,答案為:下;
(5)提純粗產(chǎn)品,可用重結(jié)晶這一提純方法進(jìn)行提純,答案:重結(jié)晶;
(6)由圖可知,溶液光密度值A=1.200,則茶多酚的濃度為,此時(shí)溶液中茶多酚的質(zhì)量為,產(chǎn)品中茶多酚的質(zhì)量為,故產(chǎn)品的純度為;答案為:80.0%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑并分成兩等份,前一份在高溫下恰好完全反應(yīng),將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng);后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng),前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是
A.1:1B.3:4C.9:8D.4:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火,他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是
A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),所以MgO是還原產(chǎn)物
B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C
C. CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2 mol過氧化鈉與4 mol碳酸氫鈉固體混合,在密閉容器中,120°C充分反應(yīng)后,排出氣體,冷卻,有固體殘留。下列分析正確的是
A. 殘留固體是4 mol Na2CO3
B. 殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物
C. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4 mol電子
D. 排出的氣體是3 mol氧氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng):2Mg-4e-+2Cl-=[Mg2Cl2]2+
B.充電時(shí),Mg箔接電源的負(fù)極
C.放電時(shí),Na+通過交換膜從左室移向右室
D.外電路中通過0.1mol電子的電量時(shí),正極質(zhì)量變化為2.3g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是
A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 | B.氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span> | C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料 | D.開采可燃冰,將其作為能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 鐵與FeCl3溶液反應(yīng):Fe+Fe3+===2Fe2+
B. Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C. FeCl2溶液與Cl2反應(yīng):Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
D. Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng):Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
【答案】D
【解析】A、電荷不守恒,應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A錯(cuò)誤;B、違反反應(yīng)事實(shí),應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B錯(cuò)誤;C、電荷不守恒,應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故C錯(cuò)誤;D、氫氧化鐵是難溶物質(zhì),不能拆寫成離子,發(fā)生中和反應(yīng),故D正確。
點(diǎn)睛:離子反應(yīng)方程式正誤判斷中,一先看是否符合客觀事實(shí),二看電荷數(shù)是否相等,三看拆寫是否正確,四看是否缺少反應(yīng)。
【題型】單選題
【結(jié)束】
6
【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,反應(yīng)結(jié)束后,稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比是( )
A.7∶2B.3∶2
C.2∶3D.2∶7
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【題目】Na2S2O3可用于照相業(yè)作定影劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來制備,裝置如圖。
(1)儀器a的名稱為____。
(2)A裝置中,NaOH溶液的作用是___。
(3)D中生成Na2S2O3的化學(xué)方程式為___。
(4)裝置C的作用有___、觀察SO2的生成速率。若觀察到SO2的生成速率過快,應(yīng)進(jìn)行的操作是___。
(5)本實(shí)驗(yàn)所需的Na2S可由硫化鈉堿坯(主要含Na2S,還含少量Na2SO4、炭粉等雜質(zhì))制備。
已知Na2S的溶解度、固相成分與溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 溶解度/g | 固相 |
-10 | 10.3 | Na2S·9H2O+冰 |
10 | 13.6 | Na2S·9H2O |
20 | 18.7 | Na2S·9H2O |
40 | 28.5 | Na2S·9H2O |
48 | 35.7 | Na2S·9H2O+Na2S·6H2O |
60 | 39.1 | Na2S·6H2O |
80 | 49.1 | Na2S·6H2O |
91.5 | 61.3 | Na2S·6H2O+Na2S·5.5H2O |
請(qǐng)補(bǔ)充完整由硫化鈉堿坯制備Na2S·9H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊將適量蒸餾水加入硫化鈉堿坯中,過濾,__,得到Na2S·9H2O晶體(須用的試劑:BaS、無水乙醇)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃燒0.1 mol某有機(jī)物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O,由此得出的結(jié)論不正確的是( )
A. 該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH3
B. 該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3
C. 該有機(jī)物分子中不可能含有雙鍵
D. 該有機(jī)物分子中可能含有氧原子
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