X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑短周期最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物高
C．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Z
D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種，且它們晶體類型相同
X、Y、Z、W、R均為短周期元素，它們都不是稀有氣體元素，在短周期元素原子中，X元素原子半徑最大，則X為Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，則m+n=8，故Y只能有2個電子層，則n=2，故m=8-2=6，可推知Y為O元素；Z元素M層電子數(shù)=6-2=4，則Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，可推知W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，可知R原子核外電子數(shù)為16，則R為S元素，
A．氧化鈉與過氧化鈉中陰、陽離子的個數(shù)之比均為1：2，故A正確；
B．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性O(shè)＞S，水分子之間存在氫鍵，其熔沸點(diǎn)高于硫化氫，故B正確；
C．酸性強(qiáng)弱順序為：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正確；
D．氧元素分別與硅、碳、硫元素組成的常見化合物有：二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五種，二氧化硅屬于原子晶體，其它屬于分子晶體嗎，故D錯誤，
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碘和氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中碘元素呈＋3和＋5兩種價態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是( )
A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似
B．Fe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
D．基態(tài)碳原子的電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、R、W五種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．YR2是主要的溫室氣體，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素．甲是W的最高價氧化物的水化物，乙是X、Z組成的最簡單化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第______族．
（2）甲含有的化學(xué)鍵有______．
（3）比較Y、R、W原子半徑的大�。篲_____＜______＜______．
（4）一定條件下，X單質(zhì)和R單質(zhì)在甲的濃溶液中可以形成燃料電池，該燃料電池的正極的反應(yīng)式是______．
（5）工業(yè)上生產(chǎn)乙的適宜的反應(yīng)條件是______和較高的溫度；若每生成amol乙時放出bkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．
（6）丙、丁、戊三種化合物都只由X、Y、R三種元素組成，在一定條件下有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若戊是日常生活中常用的酸性調(diào)味品，則以上丙生成丁的化學(xué)方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（　�。�
A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較弱
C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一個電子層，它與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．Y是第ⅦA族元素
B．X是第二周期元素
C．Y-與X2+的最外層電子數(shù)相同
D．化合物XY2的化學(xué)鍵為離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知部分短周期元素的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)如下表所示，X～M的原子序數(shù)依次增大．
元素代號原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)
X最高正價=|最低負(fù)價|
Y原子核及核外各層電子的排布情況如圖：
Z原子結(jié)構(gòu)示意圖：
L原子半徑為同周期主族元素中最大
M其原子序數(shù)比L大2
試推斷：
（1）Y的元素符號為______，X的最高氧化物的化學(xué)式為______．
（2）Z、L、M元素的簡單離子半徑由大到小的順序為______（用離子符號表示）．
（3）寫出M元素的最高價氧化物與L元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1～18號元素中，原子核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素共有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語使用不正確的是（　�。�
A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為
B．硫酸鈉的電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-氯化
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
D．氯化氫的電子式為

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