Question

13．0.92g金屬鈉與水反應(yīng)后，得100mL溶液，
求（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）反應(yīng)后所得溶液物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，溶質(zhì)為NaOH，根據(jù)方程式計(jì)算NaOH、氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計(jì)算氫氣體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液的濃度．

解答 解：0.92g金屬鈉的物質(zhì)的量為$\frac{0.92g}{23g/mol}$=0.04mol，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2         2    1
0.04mol n（NaOH） n（H₂）
所以n（NaOH）=n（Na）=0.04mol，n（H₂）=$\frac{1}{2}$n（Na）=0.02mol，
（1）生成氫氣的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
答：氫氣的體積為0.448L．
（2）所得NaOH溶液的物質(zhì)的濃度是$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L，
答：所得NaOH溶液的物質(zhì)的濃度是0.4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵．