用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A、18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NA
C、24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，71gCl2中含有的分子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．水分子中含有2個(gè)H原子，1mol水中含有2mol氫原子；
B．標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
C．鎂為2價(jià)金屬，1mol鎂完全反應(yīng)失去2mol電子；
D．氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol．
解答： 解：A．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有2mol氫原子，含有的氫原子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，1mol鎂完全反應(yīng)失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D．71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下水、乙醇、三氧化硫、氟化氫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．W元素的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中最�。铝姓f(shuō)法中正確的是（　　）
  XY
ZW  
A、原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩＜X＜W＜Z
B、X元素最高價(jià)氧化物分子的比例模型為
C、Z單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物、Y單質(zhì)都能反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性
D、W的單質(zhì)在地殼含量豐富，工業(yè)上可通過(guò)電解它的無(wú)水鹽來(lái)制備．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量是
 
，約含有Na+
 
個(gè)．
（2）同溫同壓下的氮?dú)夂蜌錃�，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比
 
，其密度比為
 
；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比為
 
．
（3）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為
 
．
（4）相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl質(zhì)量相同時(shí)，消耗的三種溶液的體積比為
 
．
（5）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，三種溶液的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是立方烷的鍵線式結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、它和苯的最簡(jiǎn)式相同
B、它屬于芳香烴
C、它只有兩種化學(xué)鍵
D、它與苯乙烯（C6H5-CH═CH2）具有相同的分子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由CO2、H2組成的混合氣在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤畡t該混合氣體中CO2、H2氣體的體積比為（　�。�
A、29：8B、22：1
C、13：8D、8：13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“化學(xué)是一門中心學(xué)科，與社會(huì)、生活、科研密切的關(guān)系．”下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因
B、天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會(huì)爆炸
C、利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化
D、晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、1molNH3所含有的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、金屬氧化物一定是堿性氧化物
B、非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能為22.4L/mol
D、非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)物A～F有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；
已知：

①A的分子式為C10H20O2；
②B分子中有2個(gè)甲基；
③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，D能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，E分子烴基上的氧原子若被Cl取代，其一氯代物有3種；
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G為高分子化合物．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填序號(hào)）．
①取代反應(yīng)     ②消去反應(yīng)     ③加聚反應(yīng)     ④氧化反應(yīng)
（2）C分子所含有的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
B+E→A：
 

B→C：
 

F→G：
 
．

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