Question

（1）丁烷在一定條件下加熱可裂解產(chǎn)生CH₄和C₃H₆，也可生成C₂H₄和C₂H₆。當丁烷進行裂解時，若有75%的丁烷發(fā)生裂解生成CH₄、C₃H₆、C₂H₄、C₂H₆，此時混合氣體的相對平均分子質量為____________。（取整數(shù)）

（2）常溫下將50 mL的鹽酸和150 mL的NaOH溶液混合并搖勻，測得混合后溶液的pH=12（混合后溶液的體積為200 mL）。如果混合前鹽酸與NaOH溶液的物質的量濃度相等，則混合前它們的物質的量濃度是____________。

（3）一定條件下，反應N₂+3H₂2NH₃在2 L的定容密閉容器中進行，5 min內氨的質量增加1.7 g，則在這段時間內用H₂的減少來表示反應的平均速率應為_____________mol·(L·min)^-1。

Answer 1

（1）46  （2）0.02 mol·L^-1  (3)0.015

解析：（1）丁烷裂解C₄H₁₀CH₄+C₃H₆或C₄H₁₀C₂H₆+C₂H₄，無論按哪種方式裂解，均遵循質量守恒定律。設最初丁烷為1 mol。則==46.4 g·mol^-1。平均相對分子質量取整數(shù)應為46（無單位）。

（2）設混合前濃度均為C mol·L^-1,pH=12堿過量，混合后c（OH^-）==mol·L^-1=0.01 mol·L^-1，則C=0.02 mol·L^-1。