6．2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3；氧原子數(shù)之比為1：1．

分析 由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，由V=nVm可知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，結合分子式計算含有氧原子數(shù)目之比．

解答 解：由N=nNA可知，2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為2mol：3mol=2：3，由V=nVm可知，相同條件下，2molSO3和3molSO2的體積之比為2mol：3mol=2：3，二者含有氧原子數(shù)目之比為2mol×3：3mol×2=1：1，
故答案為：2：3；2：3；1：1．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，側(cè)重微粒數(shù)目計算，注意對公式的理解與靈活應用，比較基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出下列反應的離子方程式：
（1）鋁與足量氫氧化鈉溶液反應：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（2）氧化鎂與稀鹽酸的反應：MgO+2H+=Mg2++H2O；
（3）銅與硝酸銀溶液的反應：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；
（4）鈉與水的反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列混合物分離（或除雜）的方法不正確的是（　�。�
A．用CCl4可以從碘水中萃取碘
B．Fe2O3中含有少量Al2O3可加入適量的NaOH除去
C．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純
D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的鐵粉除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．金屬在人類社會的發(fā)展進程中起著重要的作用．下列有關金屬及其化合物的說法不正確的是（　　）
A．Fe、Mg、Al均能與空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，對內(nèi)層金屬有保護作用
B．Fe在高溫下能與水蒸氣反應，F(xiàn)e被氧化生成Fe3O4，H2O被還原生成H2
C．小蘇打、氫氧化鋁都可以用于中和胃酸
D．鋁制餐具不適合長時間的蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗中常見的實驗操作裝置圖，其中不是用于物質(zhì)分離的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)題意回答下列問題
（I）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.875kJ．

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．
（II）某實驗小組測定中和熱做了三次實驗，所用NaOH溶液的濃度為0.55mol•L-1，鹽酸的濃度為0.5mol•L-1，每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.43.3
325.125.125.128.53.4
（1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g•cm-3，中和后混合液的比熱容c═4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，則該反應的中和熱為△H=55.16．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”），其原因是用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以測得的△H偏大，中和熱偏�。�
（3）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用惰性電極電解飽和食鹽水，如果陰極附近產(chǎn)生了8g的氣體，則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是（　�。�
A．22.4LB．44.8LC．89.6LD．1120L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知X、Y、Z、W均為1～18號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見化合物YX4，一個YX4分子中共有10個電子；Z單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體；W原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4．試回答：
（1）由X、Z、W三種元素可以組成一種鹽，該鹽是常用速效化肥，不宜與堿性肥料混合或在堿性土壤中施用，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（2）由X、Z、Y、W四種元素可以組成多種化合物，其中既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的無機物是NH4HCO3，有機物是H2NCH2COOH（各寫一種）
（3）將1.2gY單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入150ml　1mol/L　NaOH溶液中，完全反應后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，可向污水中加入適量的c．
a．BaSO4  b．CH3CH2OH  c．Na2SO4        d．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是
①Fe-2e-=Fe2+；   ②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖）．A物質(zhì)的化學式是CO2．

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