【題目】下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行一系列反應(yīng)的裝置,回答下列問題。(已知:①MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O

1)寫出a儀器的名稱___;

2)裝置D產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因___________;

3E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2HCl。試寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______;

4F處的燒杯溶液中最終___(填“有”或“沒有”)白色沉淀;

5F裝置無法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生,為了證明CO2的存在,要對(duì)F裝置進(jìn)行改造,下列裝置符合要求的是___。

【答案】分液漏斗 Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀 2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl 沒有 b

【解析】

通過裝置A制得氯氣,由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣不純,其中混有氯化氫氣體,B裝置是安全瓶,C裝置是為了除去氯化氫,DE裝置為了探究氯氣的性質(zhì),F裝置為了除去尾氣,防止污染,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)圖示,儀器a為分液漏斗,故答案為:分液漏斗;

(2)氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,生成的硫酸又與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀,故答案為:Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀;

(3)氯氣有強(qiáng)氧化性,碳有還原性,在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳,反應(yīng)方程式為:2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl,故答案為:2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl;

(4)剩余的氯氣在F裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,氯化氫、次氯酸和氫氧化鋇反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水,即使二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,生成的碳酸鋇又被鹽酸溶解,所以反應(yīng)過程無白色沉淀生成,故答案選:沒有;

(5)因通入F裝置的氣體中含有氯氣、氯化氫、二氧化碳,需除去氯氣和氯化氫,且除去這兩種氣體過程中不能產(chǎn)生二氧化碳,裝置a:氯氣、氯化氫、二氧化碳一同通入無法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生;裝置b:少量氯氣能溶于水,氯化氫極易溶于水,二氧化碳在水中溶解度不大,用水可除去氯氣和氯化氫兩種氣體,剩余的氣體與氫氧化鋇作用變渾濁,能確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生;裝置c:碳酸鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳,無法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生;裝置d:氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,無法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生,故答案為:b。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,可用離子方程式+=表示的是

A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作中正確的是(

A. 蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

B. 蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部

C. 萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

D. 分液操作時(shí),分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。已知AEDF分別同主族, EF、G同周期;A、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等,AD形成的化合物常溫下為液態(tài),A分別與F、G形成的氣體分子電子總數(shù)相等、B有多種同素異形體,其中一種是原子晶體,是自然界中最硬的物質(zhì),可做首飾品或做切削工具。

請(qǐng)回答下列問題:

1)元素C在周期表中的位置是_______________

元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________

2C的氣態(tài)氫化物的水化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:

______________________________________________________________________________

3)在一定條件下,AD的單質(zhì)和A、D、E形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________________________________________, 該電池在放電過程中,電解質(zhì)溶液的pH________(增大、減小不變”)。

4)化合物C2A4(g) 是一種高效清潔的火箭燃料,0.25 mol C2A4完全燃燒的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物,它們對(duì)環(huán)境無污染,同時(shí)放出熱量133.5 kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用具體物質(zhì)化學(xué)式表示)____________________________________。

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【題目】鹽酸氯丙嗪是一種多巴胺受體的阻斷劑,臨床有多種用途;衔铫笫躯}酸氯丙嗪制備的原料,可由化合物I和Ⅱ在銅作催化劑條件下反應(yīng)制得。

(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為________________。

(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ鍵數(shù)目為________

(3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式雜化的原子數(shù)目是____________。

(4) [Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明該白色沉淀中Cu、SN的物質(zhì)的量之比為111,沉淀中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子。

[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有________(填字母)

A. 共價(jià)鍵 B. 氫鍵 C. 離子鍵 D. 配位鍵 E. 分子間作用力

上述白色沉淀的化學(xué)式為____________________________。

(5) 銅的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式:__________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

B.實(shí)驗(yàn)室常將鈉保存在煤油或四氯化碳中

C.小蘇打是培制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

D.熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】觀察下圖,下列敘述正確的是

A. 若該圖表示的是活細(xì)胞的各化學(xué)元素的含量,則甲為碳元素

B. 若該圖表示的是細(xì)胞各化學(xué)元素占干重的百分比,則甲為氧元素

C. 若該圖為活細(xì)胞的化合物組成情況,則甲中含有的元素為C、H、0

D. 若該圖是完全脫水后的細(xì)胞的化合物組成情況,則甲是蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)具有透光率高、自重輕、安全性能高等優(yōu)點(diǎn),目前它廣泛用于制作儀器儀表零件、照明燈罩、光學(xué)鏡片、透明屋頂、電話亭、廣告燈箱、標(biāo)志牌等。

下圖是以2—甲基丙烯為原料合成有機(jī)玻璃E(聚—2—甲基丙烯酸甲酯)的路線:

(1)有機(jī)化合物 中含有的官能團(tuán)名稱是_____________________________________

(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:___________________________________

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________________________________________

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__________________________________________________________________

(5)在上述① ~ ⑥反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是______________,屬于加成反應(yīng)的是___________,

(6)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:___________________________

(7)寫出有機(jī)物 通過縮聚形成高分子聚酯F的結(jié)構(gòu)簡式:___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒容條件下,1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)。已知:vv消耗(SiHCl3)kx2(SiHCl3)v2v消耗(SiH2Cl2)kx(SiH2Cl2)x(SiCl4),k、k分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān)),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),v正,a<v逆,b

B. T1 K時(shí)平衡體系中可通過移走SiCl4提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率

C. 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí),v/v16/9

D. T2 K時(shí)平衡體系中再充入1 mol SiHCl3,平衡正向移動(dòng),x(SiH2Cl2)增大

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