Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

1. A.
   1.8g的NH₄⁺中含有的電子數(shù)為1.1N_A
2. B.
   常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)為N_A
3. C.
   常溫常壓下，48gO₂中含有的分子數(shù)為1.5N_A
4. D.
   標準狀況下，2.24L四氯化碳（CCl₄）中含有的分子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

C
分析：A、根據(jù)質量、摩爾質量、離子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、電子數(shù)之間的關系計算；
B、根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件判斷；
C、根據(jù)質量、摩爾質量、分子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關系計算；
D、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷．
解答：A、1.8g的NH₄⁺中的物質的量是0.1mol，含有的離子數(shù)是0.1N_A，每個離子中含有10個電子，所以1.8g的NH₄⁺中的含有N_A個電子，故A錯誤．
B、不知此條件下的氣體摩爾體積，無法計算，故B錯誤．
C、48g氧氣的物質的量是1mol，所以48gO₂中含有的分子數(shù)為1.5N_A，故C正確．
D、標況下，四氯化碳是液體，所以無法計算分子數(shù)，故D錯誤．
故選：C
點評：注意：
1氣體摩爾體積的使用范圍是氣體，對液體或固體不適用；在有關氣體摩爾體積的使用時，先判斷物質的狀態(tài)．
2若題目給出氣體的質量或物質的量，則微粒數(shù)與外界條件無關．