（2011?安徽）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
分析：根據(jù)元素周期表中元素的第一電離能與化合價(jià)的變化規(guī)律及溶液的酸堿性與PH的關(guān)系、強(qiáng)酸制弱酸原理等知識(shí)來(lái)解本題，并注意規(guī)律中的特殊情況．
解答：解：A、同周期元素，第一電離能的變化趨勢(shì)為：從左到右，逐漸增大，但鎂和鋁例外，理由是鎂的價(jià)電子排布是3s2，3p軌道全空較穩(wěn)定，而鋁是3s23p1，不是全滿，全空，半空中任意一種情況，不穩(wěn)定，故鋁的第一電離能比鎂小，故A錯(cuò)．
B、鹵族元素中，氟元素沒(méi)有正價(jià)，故B錯(cuò)．
C、酸性是指c（H+）＞c（OH-），而pH實(shí)際反映的是c（H+），水的離子積常數(shù)受溫度影響，即pH=6.8 不能說(shuō)明溶液一定顯酸性，故C錯(cuò)．
D、根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽溶液反應(yīng)制取弱酸，故D正確．
 故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律、溶液酸堿性等知識(shí)，解題時(shí)要注意一般規(guī)律與特殊情況的關(guān)系，以及規(guī)律所適用的條件等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?安徽）MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下

（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的
MnO和MnCO3
MnO和MnCO3
（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式：
5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、
酒精燈
酒精燈
、
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
、
玻璃棒
玻璃棒
，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有
NaCl
NaCl
（寫化學(xué)式）．
（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下載），則在第②步反應(yīng)中至少需要
0.02mol
0.02mol
mol NaClO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?安徽）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?安徽模擬）下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（　　）
選項(xiàng) 離子或分子 要求
A K+、NO3-、Cl-、HS- c（K+）＜c（Cl-）
B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- 滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
D Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- 滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?安徽）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?安徽）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

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同步練習(xí)冊(cè)答案