Question

8．短周期A、B、C、D、E5種主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小元素，B元素最高價(jià)氧化物分子式為B₂O₅；C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為H，B為N
（2）E在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族
（3）C、D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，則F的化學(xué)式為是Na₂O₂，屬于化合物離子（填“離子”或“共價(jià)”），該化合物中陰陽(yáng)離子數(shù)比為1：2
（4）單質(zhì)Cu能溶于元素B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（5）E 的一種氧化物為酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保�設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明某氣體為E 的該氧化物：通入品紅溶液，品紅褪色，加熱品紅恢復(fù)原來(lái)顏色，并寫出該氧化物與足量NaOH的反應(yīng)離子方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 短周期A、B、C、D、E5種主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小元素，則A為氫元素；E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則E原子M層電子數(shù)為8-2=6，故E為S元素；C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，（3）C、D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，F(xiàn)為過(guò)氧化鈉，C為O元素、D為Na元素；B元素最高價(jià)氧化物分子式為B₂O₅，則B處于VA族，且原子序數(shù)小于O，則B為氮元素．

解答 解：短周期A、B、C、D、E5種主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小元素，則A為氫元素；E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則E原子M層電子數(shù)為8-2=6，故E為S元素；C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，（3）C、D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，F(xiàn)為過(guò)氧化鈉，C為O元素、D為Na元素；B元素最高價(jià)氧化物分子式為B₂O₅，則B處于VA族，且原子序數(shù)小于O，則B為氮元素．
（1）由以上分析，可知A為H元素、B為N元素、故答案為：H；N；
（2）E為S元素，處于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（3）C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C、D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，F(xiàn)為Na₂O₂，屬于離子化合物，該化合物中陰陽(yáng)離子數(shù)比為1：2，
故答案為：Na₂O₂；離子；1：2；
（4）單質(zhì)Cu溶于稀硝酸的反應(yīng)離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）E 的一種氧化物為酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住�，該氧化物為二氧化碳，�?shí)驗(yàn)證明某氣體為二氧化硫的方法為：通入品紅溶液，品紅褪色，加熱品紅恢復(fù)原來(lái)顏色，
二氧化硫與足量NaOH的反應(yīng)離子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：通入品紅溶液，品紅褪色，加熱品紅恢復(fù)原來(lái)顏色；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意利用（3）中F為淡黃色固體推斷C、D，熟練掌握元素化合物性質(zhì)．