下列關(guān)于氫鍵說(shuō)法正確的是（　　）
A、H2S比H2O的沸點(diǎn)低的原因是H2O分子間存在氫鍵
B、氯化氫極易溶于水是因?yàn)槁然瘹淙苡谒畷r(shí)形成了氫鍵
C、氨易液化與氨分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)
D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
考點(diǎn)：氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
專題：
分析：A．氫鍵的作用力大于范德華力，水分子間存在氫鍵；
B．氯化氫與水不能形成氫鍵；
C．氨氣分子間存在氫鍵；
D．分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)．
解答： 解：A．氫鍵的作用力大于范德華力，水分子間存在氫鍵，H2S分子間只有范德華力，分子間的作用力越大，沸點(diǎn)越高，所以H2S比H2O的沸點(diǎn)低，故A正確；
B．氯化氫與水不能形成氫鍵，氯化氫極易溶于水是因?yàn)槁然瘹渑c水均為極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣分子間存在氫鍵，氫鍵的作用力較大，所以氨氣易液化，故C錯(cuò)誤；
D．分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因?yàn)镺-H的鍵能很大，O-H很穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，pH相同，體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
B、使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C、加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均減小
D、加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D、常溫常壓下，8gO2含有2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

200mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5NA個(gè)，含金屬離子NA個(gè)，則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2.5 mol?L-1
B、5 mol?L-1
C、7.5 mol?L-1
D、2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體
B、生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol
C、該反應(yīng)中的氧化劑為KNO3
D、被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B、向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
D、足量草酸與KOH反應(yīng)：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出鋁和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）實(shí)驗(yàn)室里制Cl2的離子方程式：
 

（3）檢驗(yàn)Cl-的方法為：
 

（4）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式：
 
．
（5）硅的用途為：
 
，二氧化硅的用途為：
 
，
（6）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液現(xiàn)象為：
 
，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋其現(xiàn)象：
 

（7）在實(shí)驗(yàn)室里，制取氫氧化鋁的離子方程式為：
 

（8）過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
根據(jù)這個(gè)反應(yīng)過(guò)氧化鈉的用途之一為：
 
．
（9）寫出SO2使溴水褪色的化學(xué)方程式：
 
．
（10）請(qǐng)寫出印刷電路板時(shí)銅和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體燃料電池以固體氧化鋁、氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷不正確的是（　�。�
A、在電池內(nèi)部氧離子（O2-）向負(fù)極移動(dòng)
B、b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C3H8+10O2--20e-═3CO2+4H2O
C、a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：10H2O+5O2+20e-═20OH-
D、用該電池作電源電解CuSO4溶液時(shí)，每消耗1molC3H8時(shí)理論上能得到Cu的最大量為10mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列各烷烴的分子式．
（1）同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍的烷烴
 
．
（2）分子中含有200個(gè)氫原子的烷烴
 
．
（3）1L烷烴的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下的水蒸氣15L
 
．
（4）分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴
 
．

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