【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是( )
A.SO2具有還原性,可用于漂白紙漿
B.MgO熔點高,可用作耐高溫材料
C. KAl(SO4)2·12H2O易溶于水,可用作凈水劑
D.NH4Cl受熱易分解,可用作氮肥
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【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關說法正確的是( )
A.用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離
B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C.該反應條件下鐵的氧化性比鈉強
D.每生成1molH2,轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
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【題目】某有機化合物A含碳77.8%,氫7.40%,其余為氧,A的相對分子質量為甲烷的6.75倍。
(1)試計算確定該有機物的分子式(寫出簡明計算過程)。
(2)紅外光譜測定,A分子結構中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應,1mol A最多可與2 molBr2作用,據(jù)此確定該有機物可能的結構簡式。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A.濃鹽酸與鐵屑反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體:SO2+2OH-=SO32-+H2O
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【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進行如圖所示探究。
已知廢水試樣中可能含有下表中的離子:
離子 | |
陽離子 | Na+、Mg2+、X |
陰離子 | Cl-、SO、Y、NO |
請回答下列問題:
(1)離子X是______________(填化學式,下同),離子Y是__________________。
(2)表中不能確定是否存在的陰離子是__________。
(3)寫出廢水試樣中滴加酸性淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式: ___________________。
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應,分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:
CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉化的CO2中生成甲醛的百分比
已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l) H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):
(5)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應發(fā)生在 極,該電極反應式是 。
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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C、D為短周期元素,且只有A、D為非金屬元素。A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應,且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族,且原子序數(shù)相差8。
(1)E在元素周期表中的位置: 。
(2)寫出金屬銅與A的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式: 。
(3)A的氫化物溶于水后的電離方程式為 ;實驗室常用來 制備A的氫化物的化學方程式為 。
(4)B單質在空氣中燃燒后的產(chǎn)物為 ,產(chǎn)物中存在的化學鍵類型有 ,寫出該產(chǎn)物和水反應的化學方程式: 。
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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:
(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
回答下列問題:
(1)元素b在元素周期表中的位置是________。
(2)元素a與c形成的4核10電子分子的化學式為________,其水溶液呈________性。
(3)元素e的負一價離子的結構示意圖為________,元素g的簡單離子的結構示意圖為________,二者的離子半徑大小順序為________。
(4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(5)元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中,可生成具有漂白作用的一種鹽,該鹽的電子式為______________,該化合物中所含的化學鍵類型為________________。
(6)元素d與h形成的化合物的化學式為____________________。
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