狄爾斯-阿爾德反應(yīng)（Diels-Alder反應(yīng)），又名雙烯加成，由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應(yīng)生成六元環(huán)的反應(yīng)，是有機(jī)化學(xué)合成反應(yīng)中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一，也是現(xiàn)代有機(jī)合成里常用的反應(yīng)之一．例如：
利用上述信息合成物質(zhì)C（C7H12）

（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)
 
，該官能團(tuán)的電子式
 
．
（3）寫(xiě)出由B生成C的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由信息可知，生成A為雙烯合成反應(yīng)，生成A為，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，然后B發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和水，以此來(lái)解答．
解答： 解：（1）由信息可知，生成A為雙烯合成反應(yīng)，生成A為，故答案為：；
（2）B中的官能團(tuán)為羥基，其電子式，故答案為：羥基；；
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成，注意雙烯合成反應(yīng)的特點(diǎn)，明確加成反應(yīng)的特點(diǎn)及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于氣體的性質(zhì)和組成：
（1）22g CO2的物質(zhì)的量為
 
，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
，其中含有氧原子的數(shù)目為
 
．
（2）等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為
 
；同溫同壓下的體積比為
 
；其中氧元素的原子個(gè)數(shù)比為
 
；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某CO、CO2混合氣體，其中CO、CO2質(zhì)量比7：22，現(xiàn)有體積為20.16L的該混合氣體，其中二氧化碳的物質(zhì)的量為
 
．
（4）已知4g RO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個(gè)，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在主要含有K+、Cl-、AlO2-、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量過(guò)程中，與H+反應(yīng)的粒子有①AlO2-②A(yíng)l（OH）3③CO32-④HCO3-，請(qǐng)分析它們反應(yīng)的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、①②③④B、③④①②
C、①③④②D、①③②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知C2H5OH的燃燒熱△H=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa時(shí)，1kg C2H5OH充分燃燒后放出熱量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
a極：Cu2++2e-=Cu； b極：Fe-2e-=Fe2+
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該裝置中的原電解質(zhì)溶液一定含有
 
 （填序號(hào)）
A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
（2）若該裝置是原電池，則b極為原電池的
 
（選填“負(fù)”或“正”） 極，發(fā)生
 
 （選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，a極的電極材料可以是
 
，該電池反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若該裝置是電解池，則a極為電解池的
 
 （選填“陰”或“陽(yáng)”）極；當(dāng)a極的質(zhì)量增加6.4g時(shí)，電路上通過(guò)的電子物質(zhì)的量為
 
 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量
 
1mol氫分子所具有的能量．
（2）已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，碳的燃燒熱
 
110.5kJ/mol
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄1
 
△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1
②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則98%的濃H2SO4與稀NaOH
溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量
 
57.3kJ．
（5）在相同的溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在體積不變的容器①中加入2mol SO2（g）和1mol O2 達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為a；在壓強(qiáng)不變的容器中加入2mol SO2（g）和1mol O2 達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為b．則a
 
b．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制250mL、0.2mol/L的氯化鈉溶液．
（1）計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量：
 
g．
（2）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用
 
稱(chēng)量固體NaCl質(zhì)量．
（3）將稱(chēng)好的NaCl固體放入
 
中，用適量蒸餾水溶解．
（4）將燒杯中的溶液注入
 
，并用少量蒸餾水洗滌
 
2～3次，洗滌液也都注入
 
．輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合
 
．
（5）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線(xiàn)下
 
 cm時(shí)，改用
 
滴加蒸餾水至
 
，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
（6）容量瓶不能久貯溶液，因此配制好的溶液要
 
．
（7）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器有：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

改正下列各操作中的錯(cuò)誤（在圖的橫線(xiàn)上用文字簡(jiǎn)要回答．）

（1）
 
；
（2）
 
；
（3）
 
；
（4）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣與氨氣可發(fā)生如下反應(yīng)：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，當(dāng)將濃氨水靠近氯氣時(shí)，可以看到白煙（NH4Cl）生成，所以工廠(chǎng)里常用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏．在此反應(yīng)中：
①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
②此反應(yīng)的還原產(chǎn)物為
 
．
③當(dāng)有1.12L氨氣被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案