【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

C. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)

D. 加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

【答案】D

【解析】

由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

A項(xiàng)、加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，故A正確；

B項(xiàng)、反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；

C項(xiàng)、正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；

D項(xiàng)、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在稀溶液里，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱�，F(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中未畫出的實(shí)驗(yàn)器材是________________、________________。

(2)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將0.50 mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50 mL，各溶液的密度均為1 g /cm3，生成溶液的比熱容c=4.18 J /(g· oC)，實(shí)驗(yàn)的起始溫度為t1 oC，終止溫度為t2 oC。測(cè)得溫度變化數(shù)據(jù)如下：

序號(hào)

反應(yīng)物

起始溫度t1/ oC

終止溫度t2/ oC

中和熱

①

HCl＋NaOH

14.8

18.3

ΔH1

②

HCl＋NaOH

15.1

19.7

ΔH1

③

HCl＋NaOH

15.2

18.5

ΔH1

④

HCl＋NH3·H2O

15.0

18.1

ΔH2

①試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱ΔH1＝______________。

②某小組同學(xué)為探究強(qiáng)酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時(shí)的能量變化，又多做了一組實(shí)驗(yàn)④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，測(cè)得溫度的變化如表中所列，試計(jì)算反應(yīng)的ΔH2＝____________。

③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是___________________________________________。

④寫出HCl＋NH3· H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海水（主要是水和氯化鈉，還有少量的鎂離子等）中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：

①把貝殼（主要成分碳酸鈣）制成石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物（主要是氫氧化鎂）；

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物，得到氯化鎂產(chǎn)物；

④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 向海水中加入硝酸銀會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

B. 步驟②中涉及到的離子反應(yīng)方程式為2OH－+Mg2＋=Mg(OH)2↓

C. ①②③步驟涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

D. 第④步的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗銅精煉后的陽(yáng)極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的工藝流程如圖所示：

（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時(shí)，電解液應(yīng)該用________溶液作電解液，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________和Cu－2e－===Cu2＋。

（2）完成操作Ⅰ的主要步驟有：__________________，過(guò)濾，洗滌，干燥。

（3）寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應(yīng)方程式____________________________。

（4）為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法________________________。

（5）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：___________________________。[已知298 K時(shí)，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。當(dāng)溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時(shí)，c(CO32-)=_______________mol/L。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

ii．R﹣HC═CH﹣R′

iii．R﹣HC═CH﹣R′

(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴，其名稱是_______________________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________。

(3)由F生成G的反應(yīng)類型是________________________________________。

(4)由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_____________________；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________。

(5)下列說(shuō)法正確的是___________(選填字母序號(hào))。

A. G存在順?lè)串悩?gòu)體

B. 由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(　　)

A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1 L恒容密閉容器中加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

時(shí)間/min

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量/mol

0

0.2

0.3

0.3

A. 0～t1 min，v(NH3)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1

B. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆向移動(dòng)

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能

D. t3 min時(shí)再加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)，c(N2)>0.85 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1

③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ·mol-1

B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1；

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

（2）25℃時(shí)，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖甲所示。

已知25℃時(shí)，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算解釋原因 ____________________。

（3）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。

①交換膜應(yīng)選用____________________(填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”)

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol，若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則前20min的反應(yīng)速率v(CO)= _________，該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=____________（L·mol-1）

（5）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖（I）所示：

①圖（I）中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，v(CO)最大的為___________（填序號(hào)）

②與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_________________。

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