【題目】某同學(xué)在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D1連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)D2連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是

A. NaCl固體中沒有離子

B. 2NaCl在電流的作用下電離出大量的離子

C. NaCl溶液中水電離出大量的離子

D. 2工作時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.氯化鈉中存在離子,但陰陽離子不能自由移動(dòng),所以固體氯化鈉不能導(dǎo)電,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.氯化鈉是在水分子的作用下電離出陰陽離子,而不是電流作用下電離出陰陽離子,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.水是弱電解質(zhì),NaCl溶液中水只微弱的電離出極少量的離子,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D. 2工作時(shí)為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的白色粉末,不溶于乙醇,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。工業(yè)上常以海綿銅(主要成分是Cu,含有少量CuO)為原料生產(chǎn)CuCl,其工藝流程如下

1)配平“溶解”過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式:_________

Cu NO3 Cu2 NO↑+ H2O

2)“還原”過程中,作還原劑的是__________(填化學(xué)式);寫出“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。

3)寫出CuCl在潮濕的空氣中被氧化的化學(xué)方程式:__________________________。

4)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水酒精洗滌,并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃下干燥2h,冷卻密封包裝。密封包裝的原因是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制取氯酸鉀和驗(yàn)證元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)。已知氯氣在加熱條件下與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀、水和氯化鉀。

1A裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______,B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______。

2)若對(duì)調(diào)BC裝置的位置,_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

3)驗(yàn)證非金屬性:ClI的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______,該裝置______(填“能”或“不能”)驗(yàn)證非金屬性:ClBrI

4)利用如圖2裝置驗(yàn)證非金屬性:CSi,B中加Na2CO3C中加Na2SiO3溶液,A中應(yīng)該加入_____C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____,D裝置的作用是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料;以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO45H2O)和副產(chǎn)物石膏(CaSO42H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見表。

溫度(℃)

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8

83.8

114

請(qǐng)回答下列問題:

1)紅棕色濾渣的主要成分是___

2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式___;

3)操作I包括蒸發(fā)濃縮、__等操作,溫度應(yīng)該控制在__℃左右;

4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為_____、洗滌、干燥;晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是__;干燥時(shí)采用晾干,不用加熱烘干的原因是___

5)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈。有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案,在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作:

方案一:取樣于試管滴加KSCN溶液; 方案二:紙層析KSCN溶液;

①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是__;

②指出你認(rèn)為不合理方案存在的問題是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁(熔點(diǎn)660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬,鎵(Ga)與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)上以鋁土礦(含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物質(zhì))為原料提取Al2O3(熔點(diǎn)2045℃),并將Al2O3和冰晶石(Na3AlF6,六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得;卮鹣铝袉栴}:

(1)冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬,寫出鋁與CrO3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。

(2)操作I得到濾渣的主要成分有________________ 。

(3)將0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等體積混合,充分反應(yīng)后滴加氨水,無沉淀析出。則AlCl3與NH4F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________ ;該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì),原因是 _________________________。

(4)飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中的NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式_________ ,此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2-,仍然可能對(duì)人類健康產(chǎn)生危害,還需對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。已知:25℃時(shí),Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃時(shí),若欲使上述處理的水中AlO2-濃度降低到1.0×10-6 mol/L,則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=____,此時(shí)水中=__________

(5)工業(yè)上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁(如圖所示)。

①陰極電極反應(yīng)式為________________________ 。

②工業(yè)生產(chǎn)中,陽極材料要定期補(bǔ)充,其原因是:____________________。

(6)下列有關(guān)推理不合理的是 ______

a.工業(yè)上可以用熱還原法來制取Ga

b.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3

c.由最外層電子數(shù)相同可知,鎵與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似

d.可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ga(OH)3的兩性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClOKClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時(shí),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=

B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍: a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎳在電池和電鍍等工業(yè)上具有廣泛的用途,可鎳也具有很強(qiáng)的毒性,若不進(jìn)行回收處理,將對(duì)環(huán)境造成很大的影響,以下是以電鍍廢渣為原料獲得NiSO46H2O的過程,已知,廢渣中除含金屬鎳外,主要含有:Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物。

部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見表.

沉淀物

FeOH3

FeOH2

CuS

ZnS

FeS

NiS

AlOH3

MgOH2

NiOH2

pH

3.2

9.7

≥-0.42

≥2.5

≥7

≥7.5

≥5

≥8

≥8.5

1)往廢渣中加H2SO4酸浸,提高酸浸效率的方法有__(至少寫出2點(diǎn))。

2)加Na2S同時(shí)調(diào)溶液的pH3,目的是除去銅、鋅等雜質(zhì),則往濾液Ⅱ中加入H2O2的反應(yīng)的離子方程式為___。

3)操作Ⅰ包括以下過程:__、__、過濾、洗滌、干燥.該洗滌過程不能用水洗滌,應(yīng)該用__洗滌,目的是___。干燥有低溫干燥和高溫干燥,能否用高溫干燥___,理由是____

4)濾液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH8以除去Al3+以及少量的Mg2+,若向含有Mg2+Al3+的溶液中滴加NaOH溶液,常溫下當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí),cMg2+):cAl3+=__{已知:25℃時(shí),Ksp[MgOH2]=5.0×10-14;Ksp[AlOH3]=2.0×10-33}

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種利用失活的含鎳催化劑(NiB、MgOSiO2)為原料制備超細(xì)鎳粉,其工藝流程如下:

已知:pH6時(shí),Mg2、Ni2都不生成沉淀。

回答下列問題:

1)非晶態(tài)NiB可由KBH4Ni(NO3)2溶液反應(yīng)制備。KBH4的電子式為_________

2)“酸浸”時(shí),為提高鎳的浸取率可采取的措施是___________ (列舉一點(diǎn));濾值1中除了含有B單質(zhì)外,還含有___________ (填化學(xué)式)

3)若流程中沒有“NaOH溶液調(diào)pH=6”,則導(dǎo)致的后果是________

4)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;氧化時(shí)溫度不宜超過50℃,其原因是_________________

5)“還原”時(shí)產(chǎn)生無污染的氣體,“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4xH2O)在電池工業(yè)、制藥、照片顯影等方面有重要作用。在實(shí)驗(yàn)室中用制備草酸亞鐵并研究其性質(zhì),具體流程如圖:

已知:常溫下,pH>4時(shí),Fe2+容易被氧化;H2C2O4Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.5×10-5;Ksp(FeC2O4xH2O)=3.2×10-7

回答下列問題:

1)步驟①用水溶解的過程中,加入少量稀H2SO4的作用是_____。

2)步驟②中加入的H2C2O4屬于_____酸,生成固體I的離子反應(yīng)方程式為_____。

3)步驟③中先用水洗滌,再用乙醇洗滌,其目的是_____

4)步驟④是檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體加熱分解后的產(chǎn)物H2O、COCO2,首先檢驗(yàn)的氣體為_____,然后將剩余氣體依次通過_____(填序號(hào),裝置可重復(fù)使用)尾氣處理。實(shí)驗(yàn)前需要將裝置中的空氣排盡,理由是_____。

5)步驟⑤采用滴定分析法測(cè)定FeC2O4xH2Ox的值。取0.18g樣品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液,取20.00mL于錐形瓶中,用0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____,x值為_____

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