在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反應(yīng)中，做氧化劑的S原子與做還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是（    ）

A．1:2B．2:1 C．1:3D．3:1

B

解析試題分析：在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反應(yīng)中，做氧化劑的S原子是化合價(jià)降低的原子，有兩個(gè)，做還原劑的S原子有1個(gè)，故其物質(zhì)的量之比是2：1.
考點(diǎn)：本題考查氧化劑和還原劑的判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是

A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�

A．KClO3是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（   ）

序列
參加反應(yīng)的物質(zhì)
生成物
①
KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4……
②
Cl2 、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－  ……
Cl2 、Mn2+  ……
 
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B．第②組反應(yīng)中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比為1︰2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是

A．2，4，3，2，2，6　　　　 B．0，2，1，0，1，2
C．2，0，1，2，0，2　　　　 D．2，8，5，2，4，10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（   ）

A．1∶6B．1∶7 C．2∶11D．16∶25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

給汽車安裝尾氣凈化裝置，汽車尾氣通過凈化裝置（內(nèi)有鈀等過渡金屬元素做催化劑）后，其中的有害氣體CO、NO轉(zhuǎn)化為無害氣體N2、CO2，則

A．NO作為還原劑 B．CO作為還原劑 C．N2作為還原劑 D．CO2作為氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（  ）

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Cl2+H2O HClO+HCl
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于丙區(qū)域的是(  )
 

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．3Mg＋N2Mg3N2 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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