用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是
                  
X
Y
Z
A
混合物
膠體
分散系
B
純凈物
堿
純堿
C
化合物
電解質(zhì)
BaSO4
D
化學(xué)反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用分子間作用力的觀點(diǎn)，下列最適合溶解硫粉（S8）的溶劑是
A．水B．CH3OH（甲醇）C．CS2　D．CH3COOH（乙酸）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知a、b、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中a原子的半徑是所有原子中半徑最小的，b原子中的電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，y原子的L層有2對(duì)成對(duì)電子，z元素的電負(fù)性是前四周期中最小的。
（1）x、y兩種元素的第一電離能的大小為x      y（填“>”、“<”或“=”），用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因                                         ；
（2）固體物質(zhì)M的化學(xué)式為x a 5，它的所有原子最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則該化合物中a元素的化合價(jià)為       和        ；該化合物中x原子的雜化方式為　　　　；
（3）如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，z原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物。現(xiàn)把C60 抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)z元素的原子，則 z元素全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是                                   （  ）  
A．氕、氚B．氧氣、臭氧C．紅磷、白磷D．冰、水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；
（2）CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_______；
（3）SO42-的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；
（5）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。C原子的最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子。D、E的原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。C可分別與A、B、D、E形成XC2型化合物（X代表A、B、D、E中的一種元素）。已知在DC2和EC2中，D與C的質(zhì)量之比為7:8；E與C的質(zhì)量之比為1:1。請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)D原子的電子排布式為         ，單質(zhì)B2中鍵與鍵的數(shù)目之比為
（2）化合物BH3（H代表氫元素）的立體構(gòu)型為____，B原子的雜化軌道類型 是         。
（3）C和E的最簡單氫化物分別為甲和乙，請(qǐng)比較相同條件下甲、乙的沸點(diǎn)大小，并說明理         。
（4）A可以形成多種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，其中M是所有已知晶體中硬度最大的，其晶體類型是         ；若該晶體晶胞（如圖所示）的邊長為a cm，則其密度是         g·cm -3（只要求列式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

核能源已日益成為當(dāng)今世界的主要能源。
（1）核能原料UO2可通過三碳酸鈾酰銨（NH4）4[UO2（CO3）3]直接煅燒還原制得。UO2晶體屬CaF2型面心立方結(jié)構(gòu)（CaF2的晶胞示意圖如圖），則UO2晶體U4+的配位數(shù)為       ；三碳酸鈾酰銨中含有化學(xué)鍵類型有        ；
A．離子鍵B．鍵C．鍵D．氫鍵 E．配位鍵
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測CO32—的空間構(gòu)型為         ；寫出一種與CO32—互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學(xué)式               。
（2）為了獲得高濃度235U，科學(xué)家們采用“氣體擴(kuò)散法”；到目前為止，UF6是唯一合適的化合物。UF6在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體。UF6屬于             晶體。
（3）放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此放射性碘可以為核爆炸或核反應(yīng)堆泄漏事故的信號(hào)核素。寫出131I基態(tài)原子的價(jià)電子排布式              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下電子排布式是激發(fā)態(tài)原子的電子排布的是
A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
B．一定條件下1 mol N2與3 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D．共價(jià)化合物都是由分子構(gòu)成的，其熔沸點(diǎn)較低

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