Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，若該溶液中含有兩種溶質(zhì)，則這四種離子濃度大小順序可能是（　�。�
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）    ②c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）      ④c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

• A、①②
• B、①③
• C、②④
• D、③④

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，若該溶液中含有兩種溶質(zhì)，該溶液中的溶質(zhì)可能為醋酸和醋酸鈉、醋酸鈉和NaOH，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，若該溶液中含有兩種溶質(zhì)，該溶液中的溶質(zhì)可能為醋酸和醋酸鈉、醋酸鈉和NaOH，
①如果溶液中存在c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故錯誤；
②如果溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故錯誤；
③如果溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），且水的電離程度很小，所以溶液中存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故正確；
 ④如果溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和醋酸鈉，且NaOH濃度大于醋酸鈉，離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)再結(jié)合守恒思想分析解答即可，同時考查學(xué)生發(fā)散思維能力，題目難度不大．