Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98．3 kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是

A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98．3 kJ·mol－1

C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98．3 kJ·mol－1

D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98．3kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，所以反應的SO2的物質(zhì)的量為1mol，因為反應是可逆反應，發(fā)生反應的二氧化硫為1mol，放熱為98．3kJ，熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196．6 kJmol-1或SO2（g）+O2（g）SO3（g）△H=-98．3 kJmol-1；

A、選項中的熱化學方程式符合題意，故A正確；

B、熱化學方程式中反應熱和對應二氧化硫的量不符合，故B錯誤；

C、反應是放熱反應，故C錯誤；

D、熱化學方程式中反應熱和對應二氧化硫的量不符合，故D錯誤；

故選A。