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【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是（　�。�

(CaTiO3的晶體結構模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點)

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. CaTiO3晶體中每個Ti4＋與12個O2－相緊鄰

C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

【答案】B

【解析】A、分子晶體不一定都含有共價鍵，如稀有氣體，是由單原子組成的分子，不含化學鍵，故A錯誤；B、根據CaTiO3的晶胞結構，Ti4＋與12個O2－緊鄰，故B正確；C、SiO2中每個硅原子與4個氧原子以共價鍵相結合，故C錯誤；D、金屬晶體的熔點不一定比分子晶體熔點高，如Hg在常溫下為液體，；硫單質常溫下為固體，S的熔點高于Hg，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是：

A. b電極上發(fā)生氧化反應

B. b電極附近溶液的pH增大

C. a電極反應式：C6H10O5+24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D. 中間室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物的結構簡式可進一步簡化，如：

（1）根據題目要求回答下列問題：

① 用系統(tǒng)命名法對該有機物進行命名：_____________________________________；該有機物與氫氣發(fā)生化學反應的化學方程式為（用結構簡式書寫）： ________________________，該有機化學反應的類型是______________________。

② 用系統(tǒng)命名法對該有機物進行命名：__________________________________。

③ β-月桂烯的結構簡式為，一分子該物質與兩分子溴發(fā)生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論上最多有_________種。

（2）下列幾種烴類物質：

① 正四面體烷的二氯取代產物有______種；立方烷的二氯取代產物有______種。

② 關于苯和環(huán)辛四烯的說法正確的是________(填字母符號)。

A．都能使酸性KMnO4溶液褪色

B．都能與H2發(fā)生加成反應，等質量的苯和環(huán)辛四烯消耗H2的物質的量之比為3:4

C．都是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結構

D．都能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵在生活、生產中有著廣泛的用途，請回答下列問題。

(1)Fe2+的M層電子排布式____________。元素Fe與Mn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn)，則I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。

(2)第四周期中，與Al原子未成對電子數相同的金屬元素有_______種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2，其中Al、Cl均達8e-穩(wěn)定結構，Al原子的雜化方式為_________。根據等電子原理，AlO2－的空間構型為____________�？茖W實驗證明：通常狀態(tài)下并不存在NaAlO2 ， Al(OH)3溶于強堿溶液形成的陰離子，實際是因為Al(OH)3分子中鋁原子最外層電子數未達到飽和 ，能與OH－離子形成配位鍵，Al(OH)3與堿反應時只能中和1molOH－,表現為一元酸，寫出Al(OH)3表現酸性的電離的方程式______________；

(3)Fe(CO)5的熔點為-20℃，沸點為103℃，易溶于乙醚，在Fe(CO)5中鐵的化合價為_______，在Fe(CO)5中σ鍵和π鍵的數目之比為______。　

(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數和配體提供電子數之和為14，求n=_____。產生的藍色沉淀的化學式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫鐵礦燒渣中含有、、、、等，為了充分利用資源，一種利用硫鐵礦燒渣制綠礬（）的化工流程如下：

回答下列問題：

（1）酸浸需要使用較濃的硫酸并加熱，目的是________________________________，現有，的硫酸，其物質的量濃度_____________（保留3位有效數字）。

（2）濾渣除外，還可能含有__________，溶液Ⅰ需保持，原因是__________。

（3）用還原時，當氧化產物為，發(fā)生主要反應的離子方程式是___________________，檢驗該反應是否完全發(fā)生，所用的試劑是___________________。

（4）除雜時，除去溶液中的，適宜的物質是_______________。

A NaOH B H2S C FeS D 氨水

（5）已知，在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表：

70

溫度/℃

0

10

30

50

56.7

60

64

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

30.5

27.0

析出晶體

如要獲得，則需對溶液Ⅱ進行的操作是：蒸發(fā)濃縮，___________________，過濾，洗滌，干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A.標準狀況下，5.6LCO2中含有的共用電子對數目為2NA

B.標準狀況下，22.4L苯中含有分子的數目為NA

C.1mol水解生成的膠體粒子數為NA

D.在反應中，每生成3mol轉移的電子數為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）已知FeCl3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________。

（2）將上述反應設計成的原電池如圖所示，請回答下列問題：

①電解質溶液X是_____；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為_____；

③原電池工作時，鹽橋中的___離子（填“K+”或“Cl—”）不斷進入X溶液中。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向1 L水中通入560 L NH3 (已折算為標準狀況的體積），從而形成密度為 0.858g·cm-3的氨水(溶質為NH3)，求：

(1)560 L氨氣的物質的最為________mol。

(2)氨水的質量分數為_____(保留三位有效數字）。

(3)氨水的物質的量濃度_______。（列出計算過程）

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