【題目】(1)用甲烷—空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源,電解CuCl2溶液。裝置如圖所示:

①a電極名稱(chēng)為_______。

②c電極的電極反應(yīng)式為_________________

③假設(shè)CuCl2溶液足量,當(dāng)某電極上析出3.2 g 金屬Cu時(shí),理論上燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為20%)。

(2)在一定條件下,恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。

①試判斷下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________(填字母序號(hào))。

a.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2同時(shí)生成3n mol H2

b.H2的生成速率等于NH3的生成速率

c.一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有三個(gè)H—H鍵形成

d.容器中N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

e.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度

f.混合氣體的總物質(zhì)的量不變

②298 K時(shí),若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NH3時(shí)放出熱量為4.62 kJ。寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。在該溫度下,取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4 kJ,其原因是_______________________。

(3)某課外活動(dòng)小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答:

①若開(kāi)始時(shí)K接M,則鐵極上的電極反應(yīng)式為______,石墨極上的電極反應(yīng)式為________。

②若開(kāi)始時(shí)K接N,則石墨極上的電極反應(yīng)式為______,電解的總化學(xué)方程式為_______。

(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0~t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是________,溶液中的H_____極移動(dòng)。t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是____________________________。

【答案】 負(fù)極 2Cl-2e=Cl2 2.8 cf N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng),1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),N2和H2不能全部轉(zhuǎn)化為NH3 Fe-2e=Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH 2Cl-2e=Cl2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 2H+NO+e=NO2↑+H2O 隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行,銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電流方向與原來(lái)相反

【解析】1a電極通入甲烷,是負(fù)極。②c電極與電源的正極相連,作陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為2Cl2eCl23.2 g 金屬Cu0.05mol,轉(zhuǎn)移0.1mol電子,根據(jù)電子得失守恒可知消耗氧氣是0.025mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.025mol×22.4L/mol0.56L,因此理論上燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.56L÷0.2=2.8L。

2a.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2同時(shí)生成3n mol H2,均表示逆反應(yīng)速率,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a錯(cuò)誤;bH2的生成速率等于NH3的生成速率不滿(mǎn)足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),b錯(cuò)誤;c.一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有三個(gè)H—H鍵形成表示正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),c正確;d.容器中N2、H2、NH3的濃度之比為132不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,因此不一定處于平衡狀態(tài),d錯(cuò)誤;e.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,因此不一定處于平衡狀態(tài),e錯(cuò)誤;f.正反應(yīng)是體積減小的,則混合氣體的總物質(zhì)的量不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,處于平衡狀態(tài),f正確,答案選cf②標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NH30.1mol,則生成2mol氨氣放熱是92.4 kJ,所以合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1。由于合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng),1 mol N23 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),N2H2不能全部轉(zhuǎn)化為NH3,因此測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4 kJ;(3①若開(kāi)始時(shí)KM構(gòu)成原電池,鐵是負(fù)極,則鐵極上的電極反應(yīng)式為Fe2eFe2,石墨極是正極,溶液中的氧氣得到電子,電極反應(yīng)式為O22H2O4e4OH。②若開(kāi)始時(shí)KN構(gòu)成電解池,石墨與電源正極相連,作陽(yáng)極,則石墨極上的電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2,陰極是氫離子放電,則電解的總化學(xué)方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2

40t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí)正極是硝酸根得到電子,電極反應(yīng)式是2HNO3eNO2H2O;原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則溶液中的H向正極移動(dòng)。由于隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行,銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電流方向與原來(lái)相反,因此原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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