【題目】區(qū)別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4):以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也--《本草經(jīng)集注》,這里運(yùn)用了硝石的哪些性質(zhì):

A.焰色反應(yīng) B.氧化性 C.還原性 D.不穩(wěn)定性

【答案】A

【解析】

試題分析:以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也,這說(shuō)明利用的是鉀的焰色反應(yīng),答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇燃料電池的總反應(yīng)為:2CH3OH +3O2= 2CO2 + 4H2O,下圖是該電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A.a(chǎn) 是氧氣,b 是甲醇

B.質(zhì)子從 N 電極區(qū)穿過(guò)質(zhì)子交換膜移向 M 電極區(qū)

C.正極反應(yīng)為:O2 +2H2O + 4e- = 4 OH-

D.當(dāng)電路中有 3 mole- 轉(zhuǎn)移時(shí),電池中n(H+)變化為 0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于NO的說(shuō)法正確的是(

A.NO是紅棕色氣體

B.常溫下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)可生成NO

C.NO溶于水可以生成硝酸

D.NO是汽車尾氣的有毒成分之一

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、DE、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素,D元素核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6;E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。

1A元素的第一電離能 B元素的第一電離能(填”““=”),A、BC三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示)。

2D元素原子的價(jià)電子排布式是 。

3C元素的電子排布圖為 ;E3+的離子符號(hào)為 。

4F元素位于元素周期表的 區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為

5G元素可能的性質(zhì) 。

A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B.其電負(fù)性大于磷

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、DE五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;DA同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的34倍,AB、DE這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出元素E在周期表中的位置: ;判斷物質(zhì)X中存在的化學(xué)鍵類型

2C、DE分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是: (用離子符號(hào)表示);C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較 (用具體物質(zhì)化學(xué)式比較)。

3B元素的氫化物可以在實(shí)驗(yàn)室中制取,

寫(xiě)出B元素氫化物的電子式 ,其實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,常用的實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ ____

欲制備并收集一瓶干燥的該氣體,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋?/span>(按氣流方向,用導(dǎo)管口字母表示)____ __。

欲證明上述鹽X溶液中含有的陽(yáng)離子,其方法是 。

4E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下關(guān)于甲烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

B. 甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不被任何氧化劑氧化

C. 甲烷分子中具有極性鍵

D. 甲烷分子中四個(gè)C—H鍵是完全等價(jià)的鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程如下:

已知:2CrO42+2H+Cr2O72+H2O。

1) 上述氧化過(guò)程中,若將1 mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4,消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________。

2) 酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2濃度均不超過(guò)106 mol·L1,需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________

已知:Al(OH)3(s) H++AlO2+H2OK1×1014;Ksp[Al(OH)3]1×1033

3)酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________。

4) 稱取重鉻酸鉀試樣2.40 g 配成250 mL溶液,取出25.00 mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化鉀(鉻被還原為Cr3+)并放于暗處6min左右,然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑,用0.24 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32===2I+S4O62,雜質(zhì)不參與反應(yīng)),共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

125℃, 101kPa 23g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱321.4kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________

2室溫下,稀H2SO4和稀KOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),對(duì)應(yīng)的中和熱的熱離子方程式為_____________;

3C2H2(氣態(tài)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650 kJ的熱量,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(要求C2H2的系數(shù)為1_____________;

425℃, 101kPa下,已知拆開(kāi)1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ946kJ,2mol NH3完全分解生成N2H2時(shí),對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________;

5己知C(石墨+O2(g═CO2(g△H1=-393.5kJ/mol

2H2(g+O2(g═2H2O(l△H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g+5O2(g═4CO2(g+2H2O(l△H3=-2599.2kJ/mol

計(jì)算25℃時(shí),C(石墨H2(g反應(yīng)生成1molC2H2(g△H= _____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,涉及到下列操作,其中正確的是

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