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【題目】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價；氫化鈉與水反應放出氫氣。下列敘述中，不正確的是

A．NaH中存在-1價的氫離子，還原性比氫原子強

B．NaH與H2O反應時水作氧化劑，反應放出熱量

C．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同

D．微粒半徑：H+>H>H-

【答案】D

【解析】A 正確，氫化鈉(NaH)，鈉元素顯+1價，所以，氫元素是-1價，還原性比氫原子強

B 正確，NaH與H2O反應時得到氫氣，水中氫元素的化合價降低，是氧化劑，且反應放出熱量

C 正確，-1價的氫和氦原子的電子層排布相同

D 錯誤，微粒半徑：H+<H<H-

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下化學用語及對應表達正確的是（　　）
A.H218O 的摩爾質量為20gmol﹣1
B.鐵粉溶于鹽酸的化學方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.氯離子的結構示意圖：
D.乙醇的分子式為CH3CH2OH

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【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�
A.反應進行30s時，正反應速率等于逆反應速率
B.反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率
C.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（Ls）
D.反應進行80s時，X物質的量濃度為0.04mol/L

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【題目】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（ ）

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣
C.c點，兩溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（ ）

A. 所用NaOH已經潮解 B. 移液前溶液未冷卻至室溫

C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D. 定容時觀察液面仰視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） ①FeS2 SO3 H2SO4
②Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
③NaCl（aq） Na Na2O2
④Fe FeSO4（aq） Fe（OH）2 Fe2O3
⑤海水 母液 粗溴 Br2 ．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是

A.HI 與 NaOH 溶液反應B.HCl 與氨水反應

C.稀 H2SO4 與 Ba(OH)2 反應D.CH3COOH 與 KOH 反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A.2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有Fe、Mg 、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量的稀硫酸作用，產生11.2L H2（標準狀況），則混合物可能的組合方式最多有

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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