檢查燒堿中是否混有純堿的正確方法是（ ）
| A、加熱看是否有氣體生成 |
| B、滴入鹽酸后看是否有氣體生成 |
| C、溶解后檢查溶液的酸堿性 |
| D、灼燒看火焰是否為黃色 |
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A．二者加熱均不分解；
B．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，NaOH與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；
C．碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性；
D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)．
解答：
解：A．碳酸鈉、燒堿受熱均不會(huì)分解，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，可以鑒別，故B正確；
C．碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．含鈉元素的物質(zhì)在灼燒時(shí)火焰顯黃色，但是碳酸鈉、氫氧化鈉中都有鈉元素，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別區(qū)分，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，利用不同現(xiàn)象來(lái)區(qū)分，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，下列判斷正確的是（ �。�
| A、原子半徑：丙＜�。嘉� |
| B、戊只與強(qiáng)堿反應(yīng) |
| C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：乙＞丁＞戊 |
| D、金屬性：丙＞甲 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
地球上的元素大多數(shù)是金屬，Na、Mg、Al是常見的主族金屬元素，F(xiàn)e和Cu是常見的過(guò)渡金屬元素．它們?cè)诨瘜W(xué)中占有極其重要的地位．
（1）①Na、Mg、Al三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="ihunf1y" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
②金屬鈉原子的堆積方式是體心立方，其配位數(shù)為
，氯化鈉晶胞（如圖）中，Na
+的配位數(shù)為
．
（2）選修三課本第42頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-2：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．
①硫酸銅溶液中呈
色的物質(zhì)是水合銅離子，
請(qǐng)寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并標(biāo)明其中配位鍵
②請(qǐng)寫出難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液的離子方程式
③結(jié)構(gòu)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)證明，無(wú)論在氨水溶液中還是在晶體中，深藍(lán)色都是由于存在某種離子，1mol該離子含有
molσ鍵．
（3）①向盛有任何含F(xiàn)e
3+的溶液的試管中滴加1滴硫氰化鉀溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
②寫出少量Na
2O
2與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
（要求：僅寫1個(gè)總的離子方程式）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室采用MgCl
2、AlCl
3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl
2O
4，主要流程如圖1：
（1）為使Mg
2+、Al
3+同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入
（填“A”或“B”），然后再滴加另一反應(yīng)物．
（2）過(guò)濾操作所需的玻璃儀器有
．
（3）如何對(duì)過(guò)濾器中的沉淀進(jìn)行洗滌？
（4）高溫焙燒時(shí)，最適合用于盛放固體的儀器是
．
A．蒸發(fā)皿 B．坩堝 C．試管 D．燒杯
（5）無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在183°C升華，遇潮濕空氣會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧．實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備如圖2．
①B裝置的主要作用是：
．
②F裝置所起的作用有：
．
③無(wú)水氯化鋁在潮濕空氣中，會(huì)產(chǎn)生大量白霧，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某課外小組欲測(cè)定過(guò)氧化鈉與碳酸鈉混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量a克樣品，下列后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案中，不合理的是（ �。�
| A、與足量水反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1L干燥氣體 |
| B、與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干，稱量剩余固體質(zhì)量m1g |
| C、隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量m2g |
| D、溶于足量水，滴入足量氯化鈣溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重質(zhì)量為m3g |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
[化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)模塊]某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN
-離子，另一種廢水中含有
Cr2O72-離子．該廠擬定如下圖所示的廢水處理流程．
回答以下問(wèn)題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是
（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因
（3）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為
（4）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4mol
Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為．
（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na
2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少．請(qǐng)解釋其原因．
（6）工業(yè)制燒堿的一種方法是先制得純堿，而我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜為此做出了巨大貢獻(xiàn)，其原理為（用化學(xué)方程式表示），簡(jiǎn)述先通足量氨氣后通入CO
2的理由．
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池、白色顏料等．利用鋅冶煉過(guò)程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：
已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb．
（1）①寫出步驟Ⅰ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
、
．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
．母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質(zhì)主要是
．
（2）鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為：Pb（s）+PbO
2（s）+2H
2SO
4（aq）
2PbSO
4（s）+2H
2O（l）．
①放電時(shí)，電池正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
．
②充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)可表示為：
．電池中溶液的pH 變
（填“大”、“小”或“不變”）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ �。�
| A、鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| C、向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
| D、鹽酸中加入氫氧化鎂：H++OH-=H2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某學(xué)生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、托盤天平、膠頭滴管、分液漏斗、酒精燈、鐵架臺(tái)、集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)管、橡皮塞、橡皮管、藥匙、火柴．從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（ �。�
| A、制取氫氣 |
| B、粗鹽提純 |
| C、分離苯和水的混合物 |
| D、用氯化鈉晶體配制100g 5%的氯化鈉溶液 |
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