【題目】填寫下列空格。

(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。

(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中,能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。

(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。

(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:

元素符號

Si

P

S

Cl

單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)

高溫下反應(yīng)

磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)

加熱時反應(yīng)

光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合

氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

不穩(wěn)定

不穩(wěn)定

受熱分解

穩(wěn)定

結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)等知識,分析以上信息可得出的結(jié)論是:同周期非金屬元素,隨著元素核電荷數(shù)的遞增,____________________________________,因此,Si、P、S、Cl非金屬性依次增強。

【答案】 放出 92.25 相等 原子半徑逐漸減小,元素原子得電子能力逐漸增強

【解析】根據(jù)反應(yīng)吸放熱的條件進(jìn)行判定。斷鍵消耗的能量大于成鍵釋放的能量為吸熱反應(yīng),反之為放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱H只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān),與途徑無關(guān)。根據(jù)元素周期律知識,同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強, 原子半徑依次減小,核對外層電子的引力逐漸增大, 得電子能力逐漸增強的知識解答相關(guān)問題。

(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)中斷裂1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵共吸收的能量=436.4kJ+ 242.7kJ=679.1 kJ,生成2molHCl(g) 釋放的能量=431.8kJ2 =863.5 kJ吸收的能量=679.1 kJ <釋放出的能量863.5 kJ故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),需要釋放能量, 生成1molHCl釋放的能量為:(863.5 kJ-679.1 kJ)/2=92.2 kJ

(2)H2在Cl2中燃燒屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,根據(jù)圖像分析知甲是放熱反應(yīng),乙是吸熱反應(yīng)所以能表示H2在Cl2中燃燒反應(yīng)能量變化的是甲。答案:甲。

(3)反應(yīng)熱H只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān),與途徑無關(guān),H2與Cl2在光照條件和點燃條件下的反應(yīng)都是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。所以在光照和點燃條件下H相等。答案:相等。

(4) Si、P、S、Cl四種元素原子的電子層數(shù)相同,屬于同一周期元素,根據(jù)實驗他們與H2反應(yīng)的條件的難易程度知非金屬性逐漸增強,原因是根據(jù)元素周期律知識,同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強, 原子半徑依次減小,核對外層電子的引力逐漸增大, 得電子能力逐漸增強。答案:原子半徑逐漸減小,元素原子得電子能力逐漸增強。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是( 。
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣13
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(
A.冰水混合物
B.無污染的空氣
C.鹽酸
D.漂白粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素.
請回答下列問題:
(1)③和①形成的一種5核10電子分子,其立體構(gòu)型為 , 中心原子雜化方式為 , 屬于分子(填“極性”或“非極性”).
(2)元素③和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強的是:(填化學(xué)式)元素⑥的電負(fù)性元素⑦(選填“>”、“=”、“<”=)的電負(fù)性.
(3)根據(jù)元素周期表分區(qū),元素⑨位于區(qū),其基態(tài)原子電子排布式為
(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì).請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溶液中可以大量共存,加OH產(chǎn)生沉淀,加H+生成氣體的一組離子是( )

A.Na+、Cu2+CO32、Cl

B.Na+Cl、 HCO3Mg2+

C.Cl、NO3、K+、 Ca2+

D.NH4+、 K+、 H+、 SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時,向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液,其pH變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. a>2

B. 醋酸的電離平衡常數(shù):Ka=

C. b點溶液中:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

D. a、b、c、d四點溶液的導(dǎo)電性強弱順序:d>c>b>a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+B―→C分兩步進(jìn)行:①A+B―→X,②X―→C,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+B―→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. E2表示反應(yīng)X―→C的活化能

B. X是反應(yīng)A+B―→C的催化劑

C. 反應(yīng)A+B―→C的ΔH<0

D. 加入催化劑可改變反應(yīng)A+B―→C的焓變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)問題填空:
(1)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有種;分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為 , 1個分子中含有個π鍵;
(2)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛,NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)均為;很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng),如①CH2=CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO等,其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有(填物質(zhì)編號),HCHO分子的立體構(gòu)型為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:

蒸餾;水洗;用干燥劑干燥;④10NaOH溶液洗;水洗。

正確的操作順序是

A. ①②③④⑤ B. ④②③①⑤ C. ②④①⑤③ D. ②④⑤③①

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同步練習(xí)冊答案