【題目】1)寫出下圖中序號(hào)儀器的名稱:

___________;______________________; ___________。

2)儀器中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有__________(填儀器序號(hào))。

3)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·Ll的稀硫酸。

可供選用的儀器有: 膠頭滴管;燒瓶;燒杯;藥匙;量筒;托盤天平。

請(qǐng)回答下列問題:

配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有__________、__________(寫儀器名稱)。

經(jīng)計(jì)算,配制480 mL l mol·Ll的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后,發(fā)現(xiàn)量筒里還殘留有濃硫酸,如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯,將使結(jié)果濃度______(填偏高”“偏低無影響)。

在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______,否則會(huì)使結(jié)果濃度____(填偏高”“偏低無影響)。

定容時(shí)必須使溶液的凹液面與刻度線相平,若俯視會(huì)使?jié)舛?/span>______。(填偏高”“偏低無影響)。

【答案】 圓底燒瓶 冷凝管 分液漏斗 100ml容量瓶 ③④ 500ml容量瓶 玻璃棒 27.2 偏高 恢復(fù)室溫 偏高 偏高

【解析】試題分析:(1)根據(jù)圖示寫①~④儀器的名稱;(2)帶有磨口玻璃塞的儀器使用時(shí)必須檢查是否漏水;(3)① 根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟分析需要的儀器;配制480 mL l mol·L-l的稀硫酸,需要500mL容量瓶根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積;如果用蒸餾水洗滌量筒后一并將洗滌液注入燒杯,將使溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大;③濃硫酸溶于水放熱,若直接轉(zhuǎn)入容量瓶中,造成溶液體積偏。定容時(shí)若俯視刻度線會(huì)使溶液體積偏小。

解析:(1根據(jù)圖示①~④儀器的名稱分別是圓底燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100ml容量瓶;(2帶有磨口玻璃塞的儀器使用時(shí)必須檢查是否漏水,所以儀器中需要須檢查是否漏水有分液漏斗、100ml容量瓶;(3配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有,計(jì)算、量取、稀釋并冷卻至室溫、移液洗滌、定容、搖勻、裝瓶保存,所以需要的儀器有膠頭滴管、燒杯量筒、500ml容量瓶玻璃棒;根據(jù) ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸,物質(zhì)的量濃度是 配制480 mL l mol·Ll的稀硫酸,需要500mL容量瓶,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變, , v=0.0272L,所以需要取上述濃硫酸的體積為27.2mL;如果用蒸餾水洗滌量筒后一并將洗滌液注入燒杯,將使溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高;③濃硫酸溶于水放熱,若直接轉(zhuǎn)入容量瓶中造成溶液體積偏小,溶液濃度偏高,所以在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻到室溫; 定容時(shí)若俯視刻度線會(huì)使溶液體積偏小,溶液濃度偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】“寬帶中國(guó)”戰(zhàn)略的階段性發(fā)展目標(biāo)指出,2015年要基本實(shí)現(xiàn)城市光纖到樓入戶、農(nóng)村寬帶進(jìn)鄉(xiāng)入村,光纖到戶(FTTH)要達(dá)0.7億用戶。光纖(光導(dǎo)纖維的簡(jiǎn)稱)的主要成分是

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【題目】下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(  )

A

NaCl===Na+Cl;

NH3·H2O NH4++OH

均屬于電離方程式

B

Ba2++SO42-===BaSO4↓;

HCO3-+OH===CO32-+H2O

均可表示一類反應(yīng)

C

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色;SO2使堿性酚酞溶液褪色

均利用SO2的同一性質(zhì)

D

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O;

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

Cl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

A. A B. B C. C D. D

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。

(1)實(shí)驗(yàn)原理

①用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

②在酸性條件下,再用I-將生成的MnO(OH)2,還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,反應(yīng)方程式為I2+2 Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6

(2)實(shí)驗(yàn)步驟

①打開止水夾a和b,從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是___________________________;

②用注射器抽取某水樣20. 00mL從A處注入錐形瓶;

③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液;

④完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;

⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸;

⑥重復(fù)④的操作;

⑦取下錐形瓶,向其中加入23滴_______作指示劑;

⑧用0.005 mol L -1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。

(3)數(shù)據(jù)分析

①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為________ mg L-1。

②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得水樣中O2的含量將_________ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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