Question

【題目】下列情況中說明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達平衡狀態(tài)的是__________

①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時，生成nmolHI；

②1個H﹣H鍵斷裂的同時有2個H﹣I鍵斷裂；

③混合氣中百分組成為HI%=I2%；

④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=v（HI）時；

⑤混合氣體中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時；

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；

⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；

⑧條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化；

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化；

上述⑥～⑩的說法中能說明2NO2N2O4達到平衡狀態(tài)的是___________。

Answer 1

【答案】②⑥⑨ ⑥⑦⑧⑨⑩

【解析】

①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時，生成nmolHI，變化量之比不等于計量數(shù)之比，故錯誤；

②1個H﹣H鍵斷裂，等效于2個H﹣I鍵形成，同時有2個H﹣I鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；

③各組分百分含量不變是平衡狀態(tài)的特征，而平衡時混合氣中百分組成可能為HI%=I2%，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；

④只要反應(yīng)發(fā)生就有反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=v（HI），故錯誤；

⑤當體系達平衡狀態(tài)時，混合氣體中c（HI）：c（H2）：c（I2）可能是2：1：1，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，正逆速率相等達平衡狀態(tài)，故正確；

⑦溫度和體積一定時，兩邊計量數(shù)相等，容器內(nèi)壓強始終不再變化，故錯誤；

⑧條件一定，兩邊計量數(shù)相等，混合氣體的平均分子質(zhì)量始終不再變化，故錯誤；

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；

⑩溫度和壓強一定時，兩邊氣體的計量數(shù)相等，體積是一個定值，混合氣體的密度始終不再變化，故錯誤；故選②⑥⑨。

上述⑥～⑩的說法中能說明2NO2N2O4達到平衡狀態(tài)的是：

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，正逆速率相等達平衡狀態(tài)，故正確；

⑦溫度和體積一定時，兩邊計量數(shù)不相等，容器內(nèi)壓強不再變化，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；

⑧條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化，說明物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；

故選⑥⑦⑧⑨⑩。