Question

【題目】將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中制取H2 ， 鋅和鹽酸均恰好完全反應．求：
（1）6.50g鋅的物質的量
（2）所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度
（3）反應中生成的H2在標準狀況下所占的體積．

Answer 1

【答案】
（1）解：6.50g鋅的物質的量為： =0.1mol；

答：6.50g鋅的物質的量是0.1mol

（2）解：令HCl的物質的量為nmol，則：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g 2mol

6.5g nmol

所以65g：6.5g=2mol：nmol

解得n=0.2

故該鹽酸的物質的量濃度為： =1mol/L，

答：所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度為1mol/L

（3）解：由化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，

所以氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答：反應中生成的H2在標準狀況下所占的體積為2.24L

【解析】（1）根據(jù)n= 計算6.50g鋅的物質的量；（2）根據(jù)方程式計算n（HCl），再利用c= 計算鹽酸的物質的量濃度；（3）根據(jù)方程式計算生成氫氣的物質的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積．