5．根據(jù)教材中的“中和熱的測定實驗”，所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外，還需要溫度計和攪拌器．已知：含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出14.3kJ的熱量，則該中和反應的中和熱為57.2KJ．

分析 根據(jù)中和熱的測定實驗用到的儀器知識來回答；根據(jù)中和熱是強酸強堿發(fā)生反應生成1mol水放出的熱量計算．

解答 解：中和熱的測定實驗用到的玻璃儀器有：燒杯、溫度計、量筒、攪拌器、膠頭滴管，則還需要溫度計和攪拌器；
中和熱是強酸強堿發(fā)生反應生成1mol水放出的熱量，則含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出14.3kJ的熱量，則該中和反應的中和熱為$\frac{14.3}{\frac{10.0}{40}}$=57.2KJ，
故答案為：溫度計和攪拌器；57.2KJ．

點評 本題為有關中和熱測定的實驗以及中和熱的計算，較基礎，考查學生分析和解決問題的能力，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)與水反應會放出氧氣的是（　�。�
A．NaB．SO2C．Na2O2D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法，錯誤的是（　�。�
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的
B．人體運動所消耗的能量與化學反應無關
C．我國目前最主要的能源是煤炭
D．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氫化鈉NaH是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價．NaH與水反應放出氫氣．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．NaH在水中顯酸性
B．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大
C．NaH中氫離子可被還原為氫氣
D．Na與其它堿金屬都必須保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某小組的同學們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響．
請回答下列問題．
（1）鐵與稀硫酸反應的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）適當升高燒瓶內(nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將加快（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結論是升溫可使鐵與酸的反應速率加快．
（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒有氣泡，原因是濃硫酸將鐵鈍化．
（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？
甲同學：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用．
乙同學：CuSO4與Fe反應生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構成了原電池，使反應速率加快．
你同意乙的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．Na2CO3俗稱純堿，是基本化工原料．下列涉及Na2CO3的方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
B．Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+H2O?H2CO3+OH-
C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中，最終的產(chǎn)物是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2OC．NaOHD．Na2CO3•10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．
（1）已知反應I：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ•mol-1
反應II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），△H=-113.0KJ•mol-1
則SO2（g）與NO2（g）反應生成SO3（g）和NO（g）的熱反應方程式為SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8KJ/mol．
（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應I，一段時間內(nèi)，正反應速率隨時間變化曲線如圖所示，則在a點時，反應未達到（填“達到”或“未達到”）平衡狀態(tài)；t1～t3時間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是t1～t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應放熱導致容器內(nèi)溫度升高；t2～t3時間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應物濃度減�。�
②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它條件相同，發(fā)生反應I，達到平衡時，則該反應的平衡常數(shù)：A＜B（填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15，Ksp（H2S）=4×10-53，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50，Ksp（HgS）=1.6×10-52，則0.1mol/L H2S溶液的pH約為4（取近似整數(shù)值）；向濃度均為0.001mol•l-1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c（S2-）為1.6×10-49mol/L．
（4）NH3催化還原氮氧物技術（SCR）是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染和溫室效應．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）　與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述反應的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．

試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.225mol•L-1•min-1；該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$（結果保留一位小數(shù)）；第10min后，向該容器中再充入1molCO2和3molH2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)變大（填“變大”、“減少”、“不變”）．
（3）脫硫．
①某種脫硫工藝中將廢棄經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液．使溶液的pH=7，則溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（NO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”“=”）．
②如圖3電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-．物質(zhì)A的化學式為H2SO4，陰極的電極反應式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O．

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