如圖，關閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是(     )

A、反應速率：v(B)<v(A)             B、A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C、平衡時的壓強：2p(A)=p(B)        D、平衡時Y的體積分數(shù)：A>B
B

試題分析：A.由于反應的容器的容積相等，B的各種反應物的物質(zhì)的量是A的2倍，所以反應速率v(B)>v(A).錯誤。B、由于A容器保持恒壓，達平衡時，A的體積為1.4a L 即平衡混合物的物質(zhì)的量的和為開始時的1.4倍。.假設反應過程中A 消耗的X的物質(zhì)的量為nmol,則Y、Z、W變化的物質(zhì)的量分別是nmol、2nmol、nmol。平衡時X、Y、Z、W的物質(zhì)的量為：(1-n)mol; (1-n)mol;2nmol;nmol. {(1-n)+(1-n)+2n+n }÷2=1.4.解得n=0.8.所以A容器中X的轉(zhuǎn)化率為（0.8÷1）×100％=80%。正確。C、由于反應A是恒壓，平衡時的壓強與原來相同； B是恒容，該反應的正反應是體積增大的反應。壓強要比反應開始時大，開始時壓強B是A的2倍，所以平衡時的壓強：2p(A)<p(B) 。錯誤。D、增大壓強化學平衡向氣體體積減小的反應方向移動，即向逆反應方向移動。所以平衡時Y的體積分數(shù)：B > A。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)。
A．0～5 min，CO2的平均反應速率為0.04 mol·(L·min)－1
B．反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0
C．在T2℃時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
D．若T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（  ）
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關注。
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L—1
5.00
3.52
2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為______________。
③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2mol N2O5，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，(不考慮NO2聚合成N2O4)，則N2O5的轉(zhuǎn)化率a1＝     ，該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝_______。
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的__________區(qū)生成，其電極反應式為_________________________________。

（3）如圖：V(NO):V(O2)＝3:1。當抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時為氣態(tài)）。當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應前10cm變?yōu)?.1cm。假設溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)制硝酸的主要反應是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)  ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       

（2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時間／濃度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.5
0
第2min
0.7
a
0.1
第4min
0.4
1.0
0.4
第6min
0.4
1.0
0.4
第8min
1.2
2.5
0.4
 
①起始時物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              
②反應在第2min到第4min時O2的平均反應速率為             mol·L－1·min－1
③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是        （填字母序號）
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O2的濃度
④反應在第8min改變的反應條件可能是                    ，再次達到平衡時，NO的體積分數(shù)            
          （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)可處理NO2。700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表
反應時間/min
n(NO2)/mol
n(NH3)/ mol
0
1．20
1．60
2
0．90
 
4
 
0．40
（1）反應在2min內(nèi)的平均速率為v(NH3)＝              ，4min該反應達到平衡狀態(tài)，則該反應的平衡常數(shù)K的表達式為            ，NO2的轉(zhuǎn)化率為            
（2）700℃ ，將NO2與NH3以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系密度保持不變
d．每消耗1 mol NO2的同時生成2 mol H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應：
3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）
經(jīng)過5min后達到平衡生成1mol D , 測得C的平均生成速率為0.10mol·L-1·min-1。下列敘述不正確的是(   ) 
A．x的值為2
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡常數(shù)為1/3
D．A的平均消耗速率為0.15mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
實驗
序號
溫度/℃
時間/min
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c 3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
 
(1)在實驗l過程中，10 min～20 min時間內(nèi)用B表示該反應的平均化學反應速率為        mol/(L·min)。
(2)在實驗2過程中，A的初始濃度c2=     mol/L，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                          。
(3)設實驗3的化學反應速率為v3，實驗1的化學反應速率為v1，則v3    v1，且c3       1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
(4)比較實驗4和實驗l，可推測該反應是          反應(填“吸熱”或“放熱”)。理由是          
                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知反應A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化學平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
溫度（℃）
700
800
830
1000
1200
化學平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
下列說法正確的是
A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：
B．該反應為吸熱反應
C．單位時間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時，該反應處于平衡狀態(tài)
D．其它條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數(shù)減小

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