【題目】下列敘述正確的是

A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol

B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比不能確定

C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10－10，則濃度均為0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

【答案】C

【解析】

A. 3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應可知，0.05mol銅溶于過量的濃硝酸完全反應生成0.1mol二氧化氮氣體，但由于2NO2 N2O4可逆反應存在，所以3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，A錯誤；

B.Na2S和Na2O2均屬于離子化合物，陰陽離子個數(shù)比均為1:2，兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量均為78，所以78gNa2S和Na2O2的混合物為1mol，混合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比為2:1，B錯誤；

C. NaCN能夠水解，水解平衡常數(shù)Kh=KW/Ka=10-14/（5.0×10－10）=2×10－5>5.0×10－10，即NaCN溶液的水解能力大于HCN的電離能力，混合液顯堿性，因此0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)，C正確；

D. 碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以酸性條件下，硝酸氧化碘離子，由于碘離子過量，所以硝酸不能氧化亞鐵離子，正確的離子方程式為：2NO3－+8H++6I－=3I2+2NO↑+4H2O，D錯誤；

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于醇羥基被取代的是

A.乙醇和金屬鈉的反應B.乙醇和乙酸的反應

C.由乙醇制乙烯的反應D.乙醇和濃氫溴酸溶液的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年度國家科學技術獎授予我國諾貝爾獎獲得者屠呦呦，表彰她在抗瘧疾青蒿素方面的研究。

（查閱資料）青蒿素熔點156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水幾乎不溶。

I.實驗室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如下：

（1）在操作I前要對青蒿進行粉碎，其目的是________________

（2）操作II的名稱是_____________。

（3）操作III進行的是重結(jié)晶，其操作步驟為_____ 、_____、______、過濾、洗滌、干燥

II．已知青蒿素是一種烴的含氧衍生物為確定它的化學式，進行了如下實驗：

實驗步驟：①連接裝置，檢查裝置的氣密性。②稱量E、F中儀器及藥品的質(zhì)量。③取14.10g青蒿素放入硬質(zhì)試管C中，點燃C、D處酒精燈加熱，充分燃燒④實驗結(jié)束后冷卻至室溫，稱量反應后E、F中儀器及藥品的質(zhì)量。

（4）裝置E、F應分別裝入的藥品為_______________、___________________。

（5）實驗測得：

裝置

實驗前

實驗后

E

24.00g

33.90g

F

100.00g

133.00g

通過質(zhì)譜法測得青蒿素的相對分子質(zhì)量為282，結(jié)合上述數(shù)據(jù)，得出青蒿素的分子式為______。

（6）若使用上述方法會產(chǎn)生較大實驗誤差，你的改進方法是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列敘述中，正確的說法有幾項 （ ）

①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量

②MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過程

③熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

④常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

A. 1項 B. 2項

C. 3項 D. 4項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應生成H2SO4, H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H

B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物

C. 與SO2在水溶液中反應的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-

D. H2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)(括號的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯誤的是

A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2

B. CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥

C. MnO2(KCl)：加水溶解后過濾、洗滌、烘干

D. CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)的反應為

△H＝＋88.62 kJ/mol

以下敘述錯誤的是________(填序號)

a．NBD的能量比Q的能量高 b．NBD和Q互為同分異構(gòu)體

c．NBD的分子式為C7H8 d．NBD能使溴水褪色

e. NBD及Q的一氯代物均為三種

(2)如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應速率(v)與時間(t)的關系曲線。下列敘述正確的是______。

a．t1時，反應未達到平衡， NO2濃度在減小

b．t2時，反應達到平衡，反應不再進行

c．t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化

d．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等

e．0～t2，N2O4濃度增大

f．反應過程中氣體的顏色不變

(3)某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件，下表是其實驗設計的有關數(shù)據(jù)：

①在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間進行判斷，其速率最快的實驗是_____(填實驗序號)。

②對鋅和稀硫酸反應，實驗1和2表明，____對反應速率有影響，實驗1和3表明，____對反應速率有影響

③進行實驗2時，小組同學根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如圖所示。在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是_______，2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)都能使某些有色物質(zhì)漂白或褪色，其中屬于物理變化的是（ ）

A.H2O2B.NaClOC.活性炭D.Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②在相同時間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應式： ____________。

④當甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應方程式為 ______________________________________________。

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