Question

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．他們利用他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表：

實(shí)  驗(yàn)  步  驟	現(xiàn)  象	結(jié)  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應(yīng)快慢： Mg＞Fe＞Cu	反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．

（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="an2iqps" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是

 

．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是

 

；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是

 

．
（3）在使用鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，實(shí)驗(yàn)室里選擇粗鐵比純鐵效果更好，原因是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)格相同，說明實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對(duì)反應(yīng)速率的影響；影響反應(yīng)速率的還有溫度，所以應(yīng)該使反應(yīng)溫度相同；
（2）金屬和酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)v=

△V

△t

確定測(cè)定量；
（3）根據(jù)粗鐵含有碳，與稀硫酸反應(yīng)時(shí)構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率來解釋．

解答： 解：（1）根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響；溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，故根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持溫度相同，
故答案為：探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；溫度相同；
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖1裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，圖1中藥品是金屬和酸，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而影響判斷，所以完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸，根據(jù)v=

△V

△t

知應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間，
故答案為：Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸；測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間；
（3）因?yàn)榇骤F含有碳，與稀硫酸反應(yīng)時(shí)構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，比純鐵反應(yīng)速率快，故答案：粗鐵含有碳，與稀硫酸反應(yīng)時(shí)構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)只能改變一個(gè)條件，其它條件必須相同，否則無法得出正確結(jié)論．