196g H2SO4中含H2SO4分子的物質(zhì)的量是
 
，H2SO4分子數(shù)是
 
，原子總數(shù)是
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
=
m
M
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．
解答： 解：n（H2SO4）=
196g
98g/mol
=2mol，
N（H2SO4）=2mol×NA/mol=2NA，
含有的原子總數(shù)為2NA×7=14NA，
故答案為：2mol；2NA；14NA．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，把握做題思路，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤100噸，排放出的SO2嚴重地污染環(huán)境．如果變廢為寶，把這些SO2回收利用，那么，在理論上每年（以360天計算）可生產(chǎn)98%的濃硫酸多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖1連接．
（1）如果把電鍵K接A，Zn②的電極反應為
 
．
（2）上述反應進行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到B，Zn①的電極反應式是
 
．
（3）將Zn②換成鐵片，電解質(zhì)溶液換成ZnCl2飽和溶液，把電鍵K接A，此時該裝置為
 
，陰極電極反應式為
 
．
（4）將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如圖2所示．
正極上發(fā)生的電極反應為
 

陰極上發(fā)生的電極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.4g NH3所含的質(zhì)子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的NH4ClO4完全分解，若實驗時得到0.5mol N2，其它產(chǎn)物不含N元素，則分解的NH4ClO4的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應呈黃色（圖中其它生成物未列出）
（1）無色溶液F中，一定含有的溶質(zhì)的化學式為
 
．
（2）寫出白色膠狀沉淀C轉(zhuǎn)化為無色溶液E的離子方程式
 
．
（3）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（4）A、E兩溶液混合反應時，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，寫出其反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗室需要用480mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液，有關配制該溶液的敘述正確的是（　�。�
A、應準確稱取NaOH固體19.2g
B、定容時仰視讀數(shù)，所配制的溶液的濃度會偏低
C、為了減少損失，將氫氧化鈉固體直接倒入容量瓶，加水溶解
D、搖勻后溶液液面低于刻度線，應補充適量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、向0.1mol/L的Na2S溶液中加入Agl（s）+S2-?Ag2S（s）+2I-
B、碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、一氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2+Fe3++2H2O═SO
 
2-
4
+Fe2++4H+
D、用醋酸清洗盛放石灰水試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)的白色固體：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（　�。�
A、用過量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B、用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出
C、含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱煮沸，即可得到較純凈的FeCl3溶液
D、除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

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